Verifique entre as espécies abaixo se a regra dos dezoito elétrons é obedecida:
\mathrm{Cr}(\mathrm{CO})_{4}\left(\mathrm{PPh}_{3}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado nos dá o complexo \mathrm{Cr}(\mathrm{CO})_{4}(\mathrm{PPh}_{3})_{2} e pede para verificar se ele obedece à regra dos dezoito elétrons. Para isso precisamos (a) determinar o estado de oxidação do Cr, (b) contar seus elétrons de valência e (c) somar os elétrons doados pelos ligantes.

Passo 2

Como \mathrm{CO} e \mathrm{PPh}_{3} são ligantes neutros, a carga total do complexo é zero, logo o estado de oxidação do Cr é \text{Cr}^0.

Passo 3

O número de elétrons de valência do Cr em \text{Cr}^0 é igual ao seu número de grupo na Tabela Periódica. O Cr pertence ao grupo 6, portanto possui 6 elétrons de valência.

Passo 4

Cada ligante \mathrm{CO} doa 2 elétrons de par não compartilhado e há 4 CO, fornecendo
4 \times 2 = 8
elétrons.
Cada ligante \mathrm{PPh}_{3} também doa 2 elétrons e há 2 PP h_{3}, fornecendo
2 \times 2 = 4
elétrons.

Passo 5

Somando todos os elétrons de valência:
6\\ (\text{Cr}) + 8\\ (\text{CO}) + 4\\ (\text{PPh}_{3}) = 18.
Portanto o complexo totaliza 18 elétrons de valência.

Resposta

Sim. O complexo \mathrm{Cr}(\mathrm{CO})_{4}(\mathrm{PPh}_{3})_{2} obedece à regra dos dezoito elétrons.

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