Uma vez que um sistema esteja em um estado de equilíbrio, uma mudança no equilíbrio pode resultar de uma alteração em qual dos seguintes itens?
(A) Pressão
(B) Composição
(C) Temperatura
(D) Todos os itens anteriores
(A) Pressão
(B) Composição
(C) Temperatura
(D) Todos os itens anteriores
Passo 1
O enunciado fala de um sistema químico em equilíbrio e pergunta quais mudanças podem deslocar esse equilíbrio. O conteúdo envolvido é o Princípio de Le Chatelier, que diz como um equilíbrio responde a perturbações externas.
Passo 2
Alterar a composição significa mudar as concentrações dos reagentes ou produtos. Segundo Le Chatelier, se você aumenta a concentração de um reagente, o equilíbrio se desloca para consumir esse reagente, e vice-versa.
Modificar a pressão (no caso de gases) muda as pressões parciais dos componentes. O equilíbrio se desloca para o lado com menor número de mols gasosos se a pressão aumentar, e para o lado com maior número de mols se a pressão diminuir.
Mudar a temperatura altera a constante de equilíbrio . Em uma reação exotérmica, aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para o reagente; em uma endotérmica, desloca para o produto.
Modificar a pressão (no caso de gases) muda as pressões parciais dos componentes. O equilíbrio se desloca para o lado com menor número de mols gasosos se a pressão aumentar, e para o lado com maior número de mols se a pressão diminuir.
Mudar a temperatura altera a constante de equilíbrio
Passo 3
Como pressão, composição e temperatura são todas perturbações que, pelo Princípio de Le Chatelier, deslocam o equilíbrio, a resposta é que qualquer uma dessas mudanças pode causar a variação.
Resposta
(D) Todos os itens anteriores