Vinte gramas de um soluto são adicionados a 100 g de água a
. A pressão de vapor da água pura é
; a pressão de vapor da solução é
. Calcule a massa molar do soluto. R. (a)
; (b) 332,0
Passo 1
Beleza, aqui vai um resumão do que o exercício pede e o que a gente vai usar.
Enunciado em miúdos: a gente dissolveu 20 g de um soluto em 100 g de água a 25 °C. A pressão de vapor da água pura é 23,76 mmHg e, na solução, cai para 22,41 mmHg. Temos que descobrir a massa molar do soluto.
Conteúdo da matéria: lei de Raoult e noções de fração molar.
O que vamos precisar:
Enunciado em miúdos: a gente dissolveu 20 g de um soluto em 100 g de água a 25 °C. A pressão de vapor da água pura é 23,76 mmHg e, na solução, cai para 22,41 mmHg. Temos que descobrir a massa molar do soluto.
Conteúdo da matéria: lei de Raoult e noções de fração molar.
O que vamos precisar:
- A lei de Raoult:
- Cálculo de fração molar
- Moles de água: massa / massa molar (18,015 g/mol).
- Relacionar número de mols do soluto com a massa (20 g) para achar a massa molar do soluto.
Passo 2
Vamos achar primeiro a fração molar da água usando Raoult:
Então
Passo 3
Agora expressamos
em função de mols:
Sabemos que
Logo,
Isolando
Passo 4
Por fim, calculamos a massa molar do soluto:
Resposta
A massa molar do soluto é aproximadamente
.