Quando
de um soluto não-volátil, de massa molar
, são dissolvidos em 100 g de um solvente de massa molar
e ponto de congelação
, há um abaixamento de
em seu ponto de congelamento. O soluto não é dissociável. Novamente, quando
de um soluto desconhecido são dissolvidos em
do mesmo solvente, o abaixamento do ponto de congelamento é de
. A partir desses dados, calcular: o calor de fusão do solvente, por mol. R. (a) 7,58
, (b)73,52
©
Passo 1
Beleza, aqui o que o enunciado diz: a gente tem um solvente que congela a 45 °C (isto é, seu ponto de congelamento puro é 45 °C), e duas experiências de abaixamento desse ponto quando dissolvemos solutos não-voláteis e não-dissociáveis.
Conteúdo: coligativas (abaixamento crioscópico), molalidade, constante crioscópica e relação com o calor de fusão
. Vamos usar
Conteúdo: coligativas (abaixamento crioscópico), molalidade, constante crioscópica
-
(onde é molalidade: mol de soluto por kg de solvente) -
- molalidade
e
Passo 2
Calcular
usando a primeira experiência:
- Massa soluto = 0,5550 g,
- Moles de soluto
- Solvente = 100 g = 0,100 kg → molalidade
- Abaixamento
, logo
Passo 3
Agora a molaridade do soluto desconhecido, pela segunda experiência:
- Massa de soluto = 0,4372 g; solvente = 96,5 g = 0,0965 kg
-
, então - Moles dissolvidos
- M.M. do soluto
Passo 4
Finalmente, o calor de fusão do solvente por mol:
Usamos
Usamos
Aqui
e
.
Resposta
(a)
(b)
©
(b)
©