Quando 0,5550 g de um soluto não-volátil, de massa molar 110,1 g cdot mol^-1, são dissolvidos em 100 g de um solvente de massa molar 94,10 g cdot mol^-1 e ponto de congelação 45^circ C, há um abaixamento de 0,382 ^circ C em seu ponto de congelamento. O soluto não é dissociável. Novamente, quando 0,4372 g de um soluto desconhecido são dissolvidos em 96,5 g do mesmo solvente, o abaixamento do ponto de congelamento é de 0,467 ^circ C. A partir desses dados, calcular: o calor de fusão do solvente, por mol. R. (a) 7,58 KKg mol^-1, (b)73,52 gmol^-1 © 10,45 kJ / mol

Passo 1

Beleza, aqui o que o enunciado diz: a gente tem um solvente que congela a 45 °C (isto é, seu ponto de congelamento puro é 45 °C), e duas experiências de abaixamento desse ponto quando dissolvemos solutos não-voláteis e não-dissociáveis.
Conteúdo: coligativas (abaixamento crioscópico), molalidade, constante crioscópica e relação com o calor de fusão . Vamos usar
  1. (onde é molalidade: mol de soluto por kg de solvente)
  2. molalidade e

Passo 2

Calcular m = nkg de solvente = 5,044times10^-30,100 = 0,05044 mol/kg usando a primeira experiência:
  • Massa soluto = 0,5550 g, Kf = De
  • Moles de soluto
  • Solvente = 100 g = 0,100 kg → molalidade
  • Abaixamento , logo

Passo 3

Agora a molaridade do soluto desconhecido, pela segunda experiência:
  • Massa de soluto = 0,4372 g; solvente = 96,5 g = 0,0965 kg
  • m = De, então
  • Moles dissolvidos
  • M.M. do soluto

Passo 4

Finalmente, o calor de fusão do solvente por mol:
Usamos
Kf = R,Tf^2De
Aqui De e .

Resposta

(a)
(b)
©

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