O eletrólito empregado em bateria de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico
. Uma amostra de
da solução de uma bateria requer
de hidróxido de sódio
mol.
para sua neutralização completa.
Calcule a concentração em mol.
em g.L-
do ácido sulfúrico na solução da bateria.
Massa molar
Calcule a concentração em mol.
Massa molar
Passo 1
O que o enunciado diz: temos uma amostra de 10,00 mL de solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de bateria, que foi titulada com 37,50 mL de NaOH 0,9987 mol L⁻¹ até atingir o ponto de neutralização.
Conteúdo: estequiometria de reação ácido‐base, cálculo de mols (n = C·V), conversão de unidades e concentração em mol L⁻¹ e g L⁻¹.
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria de reação ácido‐base, cálculo de mols (n = C·V), conversão de unidades e concentração em mol L⁻¹ e g L⁻¹.
O que vamos precisar:
- Equação balanceada da reação
- Cálculo de mols de NaOH consumidos
- Uso da razão estequiométrica para achar mols de H₂SO₄
- Determinar a concentração molar e depois converter para g L⁻¹
Passo 2
Escrevendo a reação e entendendo a teoria:
Quando H₂SO₄ reage com NaOH, a reação balanceada é
Quando H₂SO₄ reage com NaOH, a reação balanceada é
Isso significa que cada 1 mol de H₂SO₄ precisa de 2 mol de NaOH para ficar neutra.
Passo 3
Calculando quantos mols de NaOH foram usados:
Primeiro, converte o volume de NaOH para litros:
Primeiro, converte o volume de NaOH para litros:
Aí usa a fórmula
:
Passo 4
Usando a estequiometria para achar os mols de H₂SO₄:
Pela reação, mol de NaOH neutralizam
mol de H₂SO₄. Então
Pela reação,
Passo 5
Convertendo o volume da amostra de H₂SO₄ para litros:
Agora a concentração molar:
Passo 6
Transformando a concentração molar em g L⁻¹:
Massa molar do H₂SO₄ é 98,0 g/mol. Então
Massa molar do H₂SO₄ é 98,0 g/mol. Então
Resposta
Concentração do H₂SO₄ na solução da bateria:
• 1,873 mol L⁻¹
• 183,5 g L⁻¹
• 1,873 mol L⁻¹
• 183,5 g L⁻¹