Qual é a vmq das moléculas de O2 e H2 nesta mesma temperatura? Dados MO=16 g / mol e MH=1 g / mol.

Passo 1

Beleza, o que a gente quer aqui é calcular a velocidade quadrática média (vmq ou ) das moléculas de O₂ e H₂, usando a mesma temperatura que você já encontrou antes.
Conteúdo: Teoria cinética dos gases – fórmula da velocidade quadrática média
O que vamos precisar:
  • A fórmula
  • Valor da constante dos gases
  • Massa molar de O₂ e H₂, em kg/mol (converter g/mol → kg/mol)
  • O valor da temperatura que você já tem

Passo 2

Primeiro, lembra que a vmq vem da distribuição de velocidades de Maxwell–Boltzmann. A fórmula é
vrm rms ;=;raiz3,R,TM
onde
é a constante universal dos gases, .
é a temperatura em kelvin (a mesma que você já achou antes).
é a massa molar da substância, em kg/mol (atenção à conversão: ).

Passo 3

Vamos montar os dados de massa molar:
  • Para O₂: cada átomo de O tem vrm rms(O2) =raiz3cdot 8,314;T0,032 =raiz24,942,T0,032 =raiz779,44,T (m/s) , então .
  • Para H₂: cada átomo de H tem , então .
Agora só substituir na fórmula. Como não temos aqui o número exato de (você já achou no exercício anterior), eu vou chamar de .
Para O₂:

Passo 4

Para H₂:
vrm rms(H2) =raiz3cdot 8,314;T0,002 =raiz24,942,T0,002 =raiz12,471,000,T (m/s)
Você pode notar que, para a mesma temperatura, o H₂ (massa menor) fica muito mais rápido.

Resposta


Se, por exemplo, :

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