Quando você bebe água fria, seu corpo é obrigado a gastar energia metabólica para manter a temperatura normal do corpo \left(37^{\circ} \mathrm{C}\right) aquecendo a água no seu estômago. Beber água gelada poderia, então, substituir os exercícios como uma forma de “queimar calorias”? Suponha que você gaste 430 quilocalorias durante um passeio vigoroso de uma hora de duração. Quantos litros de água gelada \left(0^{\circ} \mathrm{C}\right) você teria que beber a fim de utilizar completamente 430 quilocalorias de energia metabólica? Para comparação, o estômago pode comportar cerca de 1 litro.

Passo 1

O enunciado pergunta quantos litros de água a 0^\circ\mathrm{C} você precisaria beber para gastar 430 kcal apenas aquecendo essa água no estômago até os 37^\circ\mathrm{C} do corpo. O conteúdo aqui é calorimetria: usar a capacidade térmica específica da água.

Passo 2

Para aquecer uma massa m de água de 0^\circ\mathrm{C} até 37^\circ\mathrm{C}, a energia necessária é dada por
Q = m\,c\,\Delta T
onde
c=1\;\mathrm{kcal/(kg\cdot{}^\circ C)} é o calor específico da água,
\Delta T = 37^\circ\mathrm{C}-0^\circ\mathrm{C}=37^\circ\mathrm{C},
• e m é a massa em quilogramas (que numericamente coincide com o volume em litros, pois 1\;\mathrm{kg}=1\;\mathrm L).

Passo 3

A energia para aquecer 1 kg (ou 1 L) de água é
Q_1 = 1\;\mathrm{kg}\times 1\;\frac{\mathrm{kcal}}{\mathrm{kg\cdot{}^\circ C}}\times 37^\circ\mathrm{C} = 37\;\mathrm{kcal}.

Passo 4

Para gastar 430 kcal precisamos de um volume V tal que
V \times 37\;\mathrm{kcal/L} = 430\;\mathrm{kcal} \quad\Longrightarrow\quad V = \frac{430}{37}\;\mathrm L \approx 11{,}6\;\mathrm L.

Resposta

Você precisaria beber cerca de 11{,}6 litros de água gelada, muito acima da capacidade de aproximadamente 1 litro do estômago.

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