O que você entende por massa molar de uma substância?

Passo 1

Beleza, o enunciado quer saber “o que você entende por massa molar de uma substância?”. Aqui o conteúdo é química básica (estequiometria), e a gente vai precisar entender dois pontos principais:
  1. O que é um mol (e o número de Avogadro).
  2. Como relacionar isso com as massas atômicas para chegar na massa molar.

Passo 2

Primeiro, mole e número de Avogadro
– Um mol é uma “quantidade padrão” de partículas (átomos, moléculas etc.), igual a unidades.
– Esse valor, , é o tal número de Avogadro.
– Então, quando a gente diz “1 mol de átomos de carbono”, por exemplo, estamos falando de átomos de carbono.

Passo 3

Ligando o mol às massas: massa atômica e massa molar
– A massa atômica relativa de um elemento (que você vê na tabela periódica, tipo C ≈ 12 u) já leva em conta esse padrão.
– Por definição, a massa molar de um elemento é a massa de 1 mol dele, e a gente costuma expressar em gramas por mol (g/mol).
– Em outras palavras, se o carbono tem massa atômica ≈ 12 u, isso significa que 1 mol de carbono pesa ≈ 12 g.

Passo 4

Como calcular na prática
  1. Para substâncias simples (um só elemento), basta pegar a massa atômica (u) e usar como g/mol.
  2. Para moléculas, soma as massas atômicas de cada átomo que aparece na fórmula. Por exemplo, água M(H2O) = 2times M(H) + 1times M(O) = 2times(1,008 g/mol) + 16,00 g/mol = 18,016 g/mol :

Resposta

Massa molar é justamente a massa de 1 mol (ou seja, unidades) de qualquer substância, expressa em g/mol. Você calcula somando as massas atômicas (da tabela) de todos os átomos que formam aquela substância.

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