Soluções em estoque de ácido nítrico,
, usualmente tem título de
e densidade de
. Calcule o volume desta solução em estoque necessário para preparar
de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração
.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para preparar 5,00 L de uma solução de HNO₃ com concentração de 250 mmol/L a partir de um estoque de ácido nítrico que é 65 % em massa (65 g de HNO₃ para cada 100 g de solução) e tem densidade 1,40 g/mL.
Conteúdo: este exercício envolve concentração molar, cálculo de massa via molaridade e conversão entre massa e volume usando densidade. Vamos precisar:
Conteúdo: este exercício envolve concentração molar, cálculo de massa via molaridade e conversão entre massa e volume usando densidade. Vamos precisar:
- Calcular quantos mols de HNO₃ são necessários;
- Converter esses mols em gramas (usando massa molar);
- Ajustar pela pureza (%) para achar a massa de solução-estoque;
- Converter massa de solução-estoque em volume com a densidade.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de HNO₃ a gente quer na solução de 5,00 L a 250 mmol/L?
Concentração .
Volume .
Logo,
Concentração
Volume
Logo,
Passo 3
Agora, massa de HNO₃ pura correspondente a 1,25 mol.
Massa molar do HNO₃:
Massa molar do HNO₃:
Então
Passo 4
Essa massa de HNO₃ (78,78 g) vem de uma solução que só tem 65 % em massa de HNO₃.
Se é a massa total de solução-estoque, então
Se
Passo 5
Por fim, convertemos a massa de solução-estoque em volume usando a densidade
:
Resposta
Você vai precisar de aproximadamente 86,6 mL da solução-estoque de HNO₃ 65 % para preparar 5,00 L a 250 mmol/L.