Usando um método adequado, faça o balanceamento da seguinte equação química, explicando passo a passo o seu procedimento:
Passo 1
Beleza, parceiro! A gente vai balancear a reação
Usando o método de oxirredução (meia‐reações). O que precisamos:
- Identificar quem é oxidado e quem é reduzido (estados de oxidação).
- Montar as meias‐reações de oxidação e redução.
- Balancear massa (átomos de cada lado) e carga (elétrons, íons H⁺ e H₂O).
- Igualar elétrons, somar tudo e simplificar.
Passo 2
Identificar estados de oxidação
- I₂: iodo no estado 0.
- Em HIO₃: iodo em +5. → Iodo foi oxidado (perdeu 5 e⁻ por átomo).
- Em HNO₃: N em +5.
- Em NO₂: N em +4. → Nitrogênio foi reduzido (ganhou 1 e⁻).
Passo 3
Meia‐reação de oxidação (I⁰ → I⁺⁵)
- Escreve só I₂ → HIO₃.
- Balanceia O com H₂O e H com H⁺:
- Aqui: cada I₂ libera 10 e⁻ (5 e⁻ por iodo).
- Água e H⁺ garantem conservar O e H.
Passo 4
Meia‐reação de redução (N⁺⁵ → N⁺⁴)
Escreve NO₃⁻ → NO₂ e balanceia em meio ácido:
Escreve NO₃⁻ → NO₂ e balanceia em meio ácido:
- Cada NO₃⁻ ganha 1 e⁻ para virar NO₂.
- H⁺ e H₂O ajustam H e O.
Passo 5
Igualar número de elétrons
- Oxidação solta 10 e⁻.
- Redução usa 1 e⁻.
Multiplica a redução por 10:
Passo 6
Somar meias‐reações e simplificar
Oxidação + redução:
Oxidação + redução:
Cancela 10 e⁻.
Cancela 10 H⁺ dos dois lados (restam 10 H⁺ à esquerda).
Cancela 6 H₂O (deixa 4 H₂O no produto).
Fica:
Cancela 10 H⁺ dos dois lados (restam 10 H⁺ à esquerda).
Cancela 6 H₂O (deixa 4 H₂O no produto).
Fica:
Como cada HNO₃ dá um NO₃⁻ e um H⁺, juntamos 10 deles: