Você preparou uma solução com 10 mL de vinagre, transferiu para um balão de 100 mL e completou com água destilada até o menisco. Dessa solução, pegou uma alíquota de 25 mL , adicionou 3 gotas de fenolftaleína. Na titulação a solução foi neutralizada com
de uma solução padronizada de NaOH 0.094 M . Calcular a acidez total do vinagre, dando o resultado em
de ácido acético. Este vinagre atende as especificações legais? (MM ácido acético
pontos)
Passo 1
O enunciado descreve uma titulação ácido–base para determinar a acidez total de um vinagre, ou seja, a porcentagem em massa por volume (% m/v) de ácido acético. Fizemos uma diluição:
de vinagre para
. Deste balão tiramos
de alíquota e titulamos com NaOH
gastando
. Para resolver, vamos:
- Calcular os mols de NaOH consumidos.
- Deduzir os mols e a massa de ácido acético neutralizada.
- Relacionar essa massa à quantidade original de vinagre e obter % m/v.
- Comparar com a especificação legal (mínimo de
m/v).
Passo 2
A quantidade de NaOH consumida em mols é dada por
onde
e
. Então
Passo 3
A reação é 1:1, logo o número de mols de ácido acético neutralizado é também
. A massa de ácido acético é
Essa massa estava em
da solução diluída, que corresponde a
do vinagre original.
Passo 4
Em
de vinagre temos
de ácido. Então em
teríamos
Isto é
m/v de ácido acético. Arredondando para duas casas decimais,
Passo 5
A legislação brasileira exige, para vinagre de uso alimentar, teor mínimo de
m/v de ácido acético. Como
, o vinagre atende à especificação.