Responda: (3,0 pontos)
Qual a diferença entre uma titulação de ácido forte/base forte com uma titulação de ácido fraco/base forte? Na titulação acido forte / base forte todo titulante usado é consumido pelo titulado gerando um titulado de carater neutro, já para acido fraco/ base forte a reação não se compara expondo um titulado de carater basico.

Passo 1

O enunciado pergunta qual é a diferença entre uma titulação de ácido forte com base forte e uma titulação de ácido fraco com base forte. O conteúdo envolve reações de neutralização, curvas de titulação e pH no ponto de equivalência. Vamos usar as equações de neutralização, o conceito de hidrólise e o comportamento de soluções buffer.

Passo 2

Na titulação de ácido forte com base forte, o titulante \text{OH}^- reage completamente com os íons \text{H}_3\text{O}^+ do ácido, sem formar espécies que hidrolisem em solução. A reação de neutralização é
\text{H}_3\text{O}^+ + \text{OH}^- \to 2\,\text{H}_2\text{O}
Até o ponto de equivalência todo o ácido foi consumido e o sal formado é neutro, de modo que no ponto de equivalência \text{pH}=7. A curva de titulação mostra variação abrupta de pH em torno de 7, sem região tampão significativa.

Passo 3

Na titulação de ácido fraco com base forte, o titulante reage com o ácido fraco \text{HA} formando o ânion \text{A}^-:
\text{HA} + \text{OH}^- \to \text{A}^- + \text{H}_2\text{O}
Antes do ponto de equivalência a mistura \text{HA}/\text{A}^- funciona como um sistema tampão, e no ponto de meia equivalência vale
\text{pH} = \text{p}K_a.
No ponto de equivalência predominam íons \text{A}^- que sofrem hidrólise básica:
\text{A}^- + \text{H}_2\text{O} \leftrightarrow \text{HA} + \text{OH}^-,
o que eleva o pH acima de 7. A curva de titulação exibe uma região tampão e um ponto de equivalência em pH básico.

Resposta

A diferença principal está no comportamento no ponto de equivalência e na forma da curva. Em ácido forte/base forte o ponto de equivalência é neutro \text{pH}=7 e não há região tampão, enquanto em ácido fraco/base forte há região tampão antes do ponto de equivalência, o ponto de equivalência ocorre em \text{pH}>7 devido à hidrólise do ânion formado.

Exercícios relacionados