Você recebeu uma amostra de vinagre para avaliação da qualidade. Então, retirou uma alíquota de 25,00 mL do frasco e a transferiu para um balão volumétrico de 100 mL , completando o volume com água destilada e homogeneizando a solução. Duas alíquotas de
desta solução foram transferidas para erlenmeyers e tituladas com a solução de NaOH padronizada no exercício 1 , sendo gasto o volume médio de
. A partir desses dados, determine o teor de ácido acético na amostra em
.
Dado: Massa molar ácido acético
Dado: Massa molar ácido acético
Passo 1
O enunciado fornece as seguintes informações e pede o teor de ácido acético em
:
- Aliquota do vinagre:
foi transferida para um balão volumétrico e completada até com água destilada. - Dessas soluções diluídas, duas alíquotas de
foram tituladas; o volume médio de NaOH gasto foi . - A concentração (molaridade) da solução de NaOH padronizada NÃO foi informada no enunciado que você me passou; vou chamá‑la de
. - Massa molar do ácido acético
: . - O que se pede: teor de ácido acético em
, ou seja, gramas de ácido acético por de vinagre.
Passo 2
Conceito de titulação e estequiometria (aula rápida e simples).
Na titulação do ácido acético com hidróxido de sódio a reação é ácido‑base e tem estequiometria 1:1:
Na titulação do ácido acético com hidróxido de sódio a reação é ácido‑base e tem estequiometria 1:1:
Isto quer dizer que 1 mol de
neutraliza 1 mol de
. Então o número de mols de ácido consumido na titulação é igual ao número de mols de
empregados.
Explicação da definição de molaridade: a molaridade
é o número de mols por litro; assim, dado
e volume
(em litros), o número de mols é
Passo 3
Calcular os mols de
usados na titulação (por uma alíquota).
Convertendo o volume de NaOH para litros: . Assim,
Convertendo o volume de NaOH para litros:
Pela estequiometria 1:1, os mols de
presentes na alíquota de
da solução diluída são iguais a
:
Passo 4
Relacionar a alíquota titulada com o total presente no balão de
.
A alíquota titulada tem , que é
do volume do balão de
. Logo os mols de ácido na totalidade dos
(que correspondem ao conteúdo do balão, e esse conteúdo é o que veio dos
de vinagre original) são 10 vezes os mols da alíquota:
A alíquota titulada tem
Observação importante: esses
representam os mols de ácido que estavam contidos nos
de vinagre original (porque os
foram diluídos até
).
Passo 5
Converter os mols de ácido em massa (gramas) para os
originais.
Usamos a massa molar do ácido acético . Assim a massa de ácido contida nos
do vinagre é
Usamos a massa molar do ácido acético
Passo 6
Obter o teor em
(g por
).
O teor é definido como gramas de soluto por
de solução (aqui: de vinagre). Como os
contêm
, então
conterão 4 vezes essa massa (porque
). Assim:
O teor
onde
Passo 7
Fazer a multiplicação numérica dos fatores constantes para obter uma expressão final em função de
.
Calculemos passo a passo (usando vírgula para decimais):
Calculemos passo a passo (usando vírgula para decimais):
Multiplicando por
:
Portanto o teor em
é
Interpretação: para obter o valor numérico do teor, basta inserir a molaridade padronizada da solução de NaOH no lugar de
. Por exemplo hipotético, se
(apenas como ilustração), então
Mas reforço: esse número é apenas um exemplo; sem o valor de
não dá para dar um único valor numérico definitivo.