Qual o volume de HCl (teor: 38%) necessário para a preparação de
uma solução a
deste reagente. Dados:
g.
.
Passo 1
Resumindo o enunciado: queremos preparar
mL (
L) de uma solução de HCl a
mol/L usando HCl comercial a
(m/m) com densidade
g/mL. Vamos calcular quantos mols de HCl são necessários, depois a massa de HCl puro, converter em massa de solução concentrada e, por fim, o volume dessa solução.
Passo 2
Calcular o número de mols de HCl necessários usando
:
Passo 3
Determinar a massa de HCl puro a partir de sua massa molar. Primeiro a massa molar:
Em seguida, a massa de HCl puro:
Passo 4
Como o teor é
(m/m), a massa da solução concentrada necessária é
Passo 5
Convertendo essa massa no volume de solução concentrada com
g/mL: