Qual o volume de HCl (teor: 38%) necessário para a preparação de 650,00 \mathrm{~mL} uma solução a 0,250 \mathrm{molL}^{-1} deste reagente. Dados: \rho=1,18 g. \mathrm{mL}^{-1}, \mathrm{H}=1,01 \mathrm{u}, \mathrm{Cl}=35,45 \mathrm{u}.

Passo 1

Resumindo o enunciado: queremos preparar 650,00 mL ( 0,650 L) de uma solução de HCl a 0,250 mol/L usando HCl comercial a 38\% (m/m) com densidade \rho = 1,18 g/mL. Vamos calcular quantos mols de HCl são necessários, depois a massa de HCl puro, converter em massa de solução concentrada e, por fim, o volume dessa solução.

Passo 2

Calcular o número de mols de HCl necessários usando n = c \times V:
n = 0,250\\ \mathrm{mol/L} \times 0,650\\ \mathrm{L} = 0,1625\\ \mathrm{mol}

Passo 3

Determinar a massa de HCl puro a partir de sua massa molar. Primeiro a massa molar:
M_{HCl} = M_H + M_{Cl} = 1,01 + 35,45 = 36,46\\ \mathrm{g/mol}
Em seguida, a massa de HCl puro:
m_{HCl} = n \times M_{HCl} = 0,1625 \times 36,46 = 5,926\\ \mathrm{g}

Passo 4

Como o teor é 38\% (m/m), a massa da solução concentrada necessária é
m_{\text{solução}} = \frac{m_{HCl}}{0,38} = \frac{5,926}{0,38} = 15,594\\ \mathrm{g}çã

Passo 5

Convertendo essa massa no volume de solução concentrada com \rho = 1,18 g/mL:
V = \frac{m_{\text{solução}}}{\rho} = \frac{15,594}{1,18} = 13,22\\ \mathrm{mL}çã

Resposta

13,2\\ \mathrm{mL} de HCl a 38\% (m/m), \rho=1,18 g/mL.

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