Faça os cálculos para a determinação da massa necessária para a preparação de 350 mL de uma solução 0,350 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1} de NaOH . A pureza do NaOH é de 98 \%(\mathrm{~m} / \mathrm{m}). Dados: \mathrm{Na}=22,98 \mathrm{u}, \mathrm{H}=1,01 \mathrm{u}, \mathrm{O}=15,999 \mathrm{u}.

Passo 1

O enunciado pede a massa de NaOH sólido (pureza de 98\% m/m) necessária para preparar 350 mL de solução de concentração 0,350,mol L ^{-1}. Vamos usar os conceitos de molaridade, conversão de volume, massa molar e ajuste pela pureza.

Passo 2

Calculamos a quantidade de matéria de NaOH exigida pela definição de molaridade:
n = c \times V
Convertendo o volume para litros, V = 350\,\mathrm{mL} = 0,350\,\mathrm{L}, e usando c = 0,350,mol L ^{-1},
n = 0,350\\ \mathrm{mol/L} \times 0,350\\ \mathrm{L} = 0,1225\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Determinamos a massa molar de NaOH a partir das massas atômicas dadas:
M_{\mathrm{NaOH}} = M_{\mathrm{Na}} + M_{\mathrm{O}} + M_{\mathrm{H}} = 22,98 + 15,999 + 1,01 = 39,989\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

A massa de NaOH puro necessária é
m_{\text{puro}} = n \times M_{\mathrm{NaOH}} = 0,1225\\ \mathrm{mol} \times 39,989\\ \mathrm{g/mol} \approx 4,8986\\ \mathrm{g}.

Passo 5

Como o reagente tem pureza de 98\% (m/m), a massa de sólido a ser pesada é
m_{\text{básica}} = \frac{m_{\text{puro}}}{0,98} = \frac{4,8986\\ \mathrm{g}}{0,98} \approx 5,00\\ \mathrm{g}.á

Resposta

A massa de NaOH sólido (pureza 98\%) a ser pesada é aproximadamente 5,00,g.

Exercícios relacionados