Qual o volume de \mathrm{HCl} 3,0 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} que deve ser diluído paro o preparo de 500,00 \mathrm{~mL} de uma solução 0,15 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} ? Descreva o procedimento experimental para preparar a solução de \mathrm{HCl} 0,15 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}. Resp. =25,00 \mathrm{~mL}.

Passo 1

O enunciado fornece uma solução estoque de HCl com concentração M_1 = 3,0\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} e pede que se prepare V_2 = 500,00\\ \mathrm{mL} de uma solução diluída com concentração M_2 = 0,15\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}. O conteúdo é diluição de soluções, e vamos usar a relação da conservação de número de mols antes e depois da diluição.

Passo 2

A equação fundamental da diluição é
M_1 V_1 = M_2 V_2
em que V_1 é o volume da solução estoque que devemos pipetar.

Passo 3

Isolando V_1 e substituindo os valores (convertendo V_2 para litros, ou usando diretamente em litros):
V_1 = \frac{M_2\,V_2}{M_1} \quad\Longrightarrow\quad V_1 = \frac{0,15 \times 0,500}{3,0} = 0,025\\ \mathrm{L} = 25,00\\ \mathrm{mL}.

Passo 4

Procedimento experimental para preparar 500,00 mL de HCl 0,15 mol L^{-}¹:
  1. Escolha um balão volumétrico de 500,00\\ \mathrm{mL} limpo e seco.
  2. Com uma pipeta volumétrica de 25,00\\ \mathrm{mL}, transfira cuidadosamente esse volume da solução estoque de HCl 3,0\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} para o balão.
  3. Adicione água deionizada (ou destilada) até aproximadamente a metade da marca de 500,00\\ \mathrm{mL}, tampe o balão e inverta-o várias vezes para homogeneizar.
  4. Complete o volume até a linha de 500,00\\ \mathrm{mL} com água deionizada, invertendo novamente para garantir mistura completa.

Resposta

O volume de solução estoque necessário é 25,00\\ \mathrm{mL}.

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