Que volume (mL) de Ácido Nítrico 69 \%(\mathrm{p} / \mathrm{p}) e densidade 1,41 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3} serão necessários para preparar 100 mL de uma solução 6 \mathrm{molL}^{-1} desse ácido?
a) 41,26 \mathrm{~mL}
b) 33,15 \mathrm{~mL}
c) 38,86 \mathrm{~mL}
d) 44,02 \mathrm{~mL}
e) 49,89 \mathrm{~mL}

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução comercial de ácido nítrico 69\% (p/p) com densidade 1,41, g\cdot c m^{-}³ para preparar 100,mL de solução 6,mol· L^{-}¹. O conteúdo envolve cálculo de quantidade de soluto via molaridade, conversão de massa pela fração em massa e uso da densidade para obter volume.

Passo 2

Calcular a quantidade de mols de \mathrm{HNO_3} necessária:
n = C \times V = 6\;\mathrm{mol\cdotL^{-1}} \times 0{,}100\;\mathrm{L} = 0{,}6\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Converter essa quantidade de mols em massa de \mathrm{HNO_3} pura, usando M(\mathrm{HNO_3}) = 63\;\mathrm{g\cdotmol^{-1}}:
m_{\mathrm{HNO_3}} = n \times M = 0{,}6\;\mathrm{mol} \times 63\;\mathrm{g\cdotmol^{-1}} = 37{,}8\;\mathrm{g}.

Passo 4

Determinar a massa da solução comercial necessária, sabendo que ela contém 69\% p/p de \mathrm{HNO_3}:
m_{\text{solução}} = \frac{m_{\mathrm{HNO_3}}}{0{,}69} = \frac{37{,}8\;\mathrm{g}}{0{,}69} \approx 54{,}78\;\mathrm{g}.çã

Passo 5

Calcular o volume dessa massa de solução usando a densidade \rho = 1{,}41\;\mathrm{g\cdotcm^{-3}} (note que 1,c m^{3} = 1,mL):
V = \frac{m_{\text{solução}}}{\rho} = \frac{54{,}78\;\mathrm{g}}{1{,}41\;\mathrm{g\cdotmL^{-1}}} \approx 38{,}86\;\mathrm{mL}.

Resposta

c) 38,86\;\mathrm{mL}

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