Um laboratório precisa padronizar uma solução de \mathrm{AgNO}_{3} aproximadamente 0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Para isso, titula 25,00 \mathrm{~mL} de uma solução padrão de \mathrm{NaCl} 0,100 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. O volume gasto de \mathrm{AgNO}_{3} foi de 24,70 \mathrm{~mL}. Qual é a concentração real da solução de \mathrm{AgNO}_{3} ? R: 0,101 mol/L

Passo 1

O enunciado diz que queremos padronizar uma solução de \mathrm{AgNO}_{3} cuja concentração aproximada é 0,1,mol/L, titulado sobre 25,00,mL de solução padrão de \mathrm{NaCl} 0,100,mol/L. O volume de \mathrm{AgNO}_{3} gasto foi 24,70,mL. O conteúdo aqui é titulação por reação de precipitação, usando estequiometria 1:1 entre \mathrm{Ag}^{+} e \mathrm{Cl}^{-}. Para resolver, vamos (1) calcular os mols de \mathrm{NaCl}, (2) usar a estequiometria para encontrar os mols de \mathrm{AgNO}_{3} consumidos e (3) dividir pelos 24,70,mL para achar a concentração real.

Passo 2

Primeiro, convertemos o volume de \mathrm{NaCl} para litros e calculamos seus mols:
V_{\mathrm{NaCl}} = 25{,}00\text{ mL} = 0,02500\text{ L}
n(\mathrm{NaCl}) = C \times V = 0,100\,\mathrm{mol/L}\times 0,02500\,\mathrm{L} = 0,002500\,\mathrm{mol}.

Passo 3

A reação de precipitação é
\mathrm{Ag}^{+} + \mathrm{Cl}^{-} \longrightarrow \mathrm{AgCl\,(s)},
que mostra razão molar 1:1. Logo, os mols de \mathrm{AgNO}_{3} consumidos são iguais a n(\mathrm{NaCl}):
n(\mathrm{AgNO}_{3}) = 0,002500\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Agora, convertemos o volume de \mathrm{AgNO}_{3} gasto e calculamos sua concentração:
V_{\mathrm{AgNO}_3} = 24{,}70\text{ mL} = 0,02470\text{ L}
C(\mathrm{AgNO}_{3}) = \frac{n(\mathrm{AgNO}_{3})}{V_{\mathrm{AgNO}_3}} = \frac{0,002500\,\mathrm{mol}}{0,02470\,\mathrm{L}} \approx 0,1012\,\mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração real da solução de \mathrm{AgNO}_{3} é aproximadamente 0,101,mol/L.

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