Um laboratório precisa padronizar uma solução de
aproximadamente
. Para isso, titula
de uma solução padrão de
. O volume gasto de
foi de
. Qual é a concentração real da solução de
? R: 0,101 mol/L
Passo 1
O enunciado diz que queremos padronizar uma solução de
cuja concentração aproximada é
,mol/L, titulado sobre
,mL de solução padrão de
,mol/L. O volume de
gasto foi
,mL. O conteúdo aqui é titulação por reação de precipitação, usando estequiometria
entre
e
. Para resolver, vamos (1) calcular os mols de
, (2) usar a estequiometria para encontrar os mols de
consumidos e (3) dividir pelos
,mL para achar a concentração real.
Passo 2
Primeiro, convertemos o volume de
para litros e calculamos seus mols:
Passo 3
A reação de precipitação é
que mostra razão molar
. Logo, os mols de
consumidos são iguais a
:
Passo 4
Agora, convertemos o volume de
gasto e calculamos sua concentração:
Resposta
A concentração real da solução de
é aproximadamente
,mol/L.