Uma indústria alimentícia prepara uma salmoura para conservar legumes, e precisa verificar a concentração de sal. Uma amostra de 10,00 \mathrm{~mL} da salmoura é titulada com 22,40 \mathrm{~mL} de \mathrm{AgNO}_{3} 0,050 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}, usando o método de Mohr. Qual é a concentração de NaCl (em g/L) na salmoura? R: 6,55 \mathrm{~g} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado diz que uma amostra de \,10,00\,\mathrm{mL} de salmoura é titulada com \,22,40\,\mathrm{mL} de solução de \mathrm{AgNO}_{3} de concentração \,0,050\,\mathrm{mol/L}, pelo método de Mohr. A reação é
\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- \longrightarrow \mathrm{AgCl(s)}
Logo, precisamos usar este equilíbrio estequiométrico e depois converter a concentração de \mathrm{Cl}^- em massa de \mathrm{NaCl} por litro.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{Ag}^+ consumidos na titulação.
n(\mathrm{Ag}^+)\;=\;C\;\times\;V
n(\mathrm{Ag}^+)\;=\;(0,050\,\mathrm{mol/L})\times(0,02240\,\mathrm{L}) \;=\;0,00112\,\mathrm{mol}

Passo 3

Pela reação, cada mol de \mathrm{Ag}^+ consome um mol de \mathrm{Cl}^-. Então
n(\mathrm{Cl}^-)\;=\;n(\mathrm{Ag}^+)\;=\;0,00112\,\mathrm{mol}

Passo 4

Determinar a concentração molar de \mathrm{Cl}^- na amostra de \,10,00\,\mathrm{mL} (0,01000 L):
[\mathrm{Cl}^-]\;=\;\frac{n(\mathrm{Cl}^-)}{V_\text{amostra}} \;=\;\frac{0,00112\,\mathrm{mol}}{0,01000\,\mathrm{L}} \;=\;0,112\,\mathrm{mol/L}

Passo 5

Converter a concentração em mol/L de \mathrm{Cl}^- para g/L de \mathrm{NaCl}. A massa molar de \mathrm{NaCl} é \,58,44\,\mathrm{g/mol}, e como cada mol de \mathrm{NaCl} fornece um mol de \mathrm{Cl}^-, temos
\text{concentração de NaCl} = (0,112\,\mathrm{mol/L})\times(58,44\,\mathrm{g/mol}) =6,55\,\mathrm{g/L}çã

Resposta

\,6,55\,\mathrm{g/L}

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