Uma solução foi preparada adicionando-se 80 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L e depois transforme em concentração molar ( mol L^-1).

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente colocou 80 g de NaOH em água até dar 400 mL de solução. O que queremos é:
  • primeira parte: concentração em g/L (gramas por litro)
  • segunda parte: concentração molar, em mol L⁻¹
Conteúdo que vamos usar:
  1. Conversão de volume de mL para L
  2. Definição de concentração em massa: Crm g/L = m (g)V (L)
  3. Definição de molaridade: Crm mol/L = n (mol)V (L), n = mM
Onde é a massa molar do NaOH.

Passo 2

Primeiro, concentração em g/L.
  1. Passar 400 mL para litros: 400,mL = 0,400,L
  2. Aplicar a fórmula Crm g/L = 80,g0,400,L = 200,g/L :
Explicando: concentração em g/L é só a massa de soluto dividida pelo volume em litros.

Passo 3

Agora, concentração molar (mol L⁻¹).
  1. Calcular a massa molar do NaOH: M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 22,99 + 16,00 + 1,01 approx 40,00,g/mol
  2. Determinar o número de mols n = mM = 80,g40,00,g/mol = 2,0,mol : Crm mol/L = nV = 2,0,mol0,400,L = 5,0,mol,L^-1
  3. Aplicar a definição de molaridade:
Aqui a molaridade é simplesmente quantos mols de soluto tem em cada litro de solução.

Resposta

Concentração em g/L = 200 g/L
Concentração molar = 5,0 mol L⁻¹

Exercícios relacionados