Qual o volume necessário para preparar 100 mL de solução de HCl a
, a partir deste ácido concentrado (
).
Passo 1
Beleza, o enunciado pede: “Qual o volume de HCl concentrado que a gente precisa para preparar 100 mL de solução 2,0 mol/L?”, sabendo que o ácido concentrado tem densidade d = 1,18 g/mL e teor (massa/massa) T = 37 %.
Conteúdo: este exercício é de solução aquosa e concentrações (molaridade e porcentagem em massa), além de usar densidade para converter massa ↔ volume. Vamos precisar:
Conteúdo: este exercício é de solução aquosa e concentrações (molaridade e porcentagem em massa), além de usar densidade para converter massa ↔ volume. Vamos precisar:
- Calcular quantos mols de HCl queremos.
- Converter mols em gramas de HCl puro (usando massa molar).
- Usar a porcentagem para achar quantos gramas de solução precisamos.
- Usar a densidade para achar o volume dessa solução concentrada.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de HCl a gente quer na solução final?
Molaridade M = n / V, então
Molaridade M = n / V, então
Passo 3
Agora convertemos esses 0,20 mol em gramas de HCl puro. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 g/mol.
Passo 4
Sabendo que o concentrado tem 37 % de HCl em massa, significa que em cada 100 g de solução há 37 g de HCl puro. Para ter 7,292 g de HCl puro precisamos de uma massa total de solução m_s tal que
Passo 5
Por fim, usamos a densidade (1,18 g/mL) para achar o volume dessa solução concentrada:
Resposta
Você deve pipetar cerca de 16,7 mL do HCl concentrado (37 %, d = 1,18 g/mL) e completar até 100 mL para obter solução 2,0 mol/L.