Uma amostra de liga de níquel ( m=0,7342 g) foi submetida ao processo de digestão e a solução resultante foi tratada com excesso de solução de dimetilglioxima ( 1 %), formando o precipitado vermelho de dimetilglioximato de níquel (II) (massa molar = 304,98 g). O precipitado de Ni-DMG foi lavado, seco e calcinado a óxido de níquel ( NiO , massa molar 74,71 g), e daí pesado. A massa resultante foi de 0,3592 g. Qual a porcentagem de níquel na amostra? (massa molar Ni=58,71 g)

Passo 1

Beleza, vamos resumir a parada: a gente tem uma amostra de liga de níquel de massa 0,7342,g. Depois de toda a química, sobrou 0,3592,g de óxido de níquel (NiO). A ideia é descobrir qual a porcentagem de Ni puro nessa liga.
Conteúdo: análise gravimétrica (a gente pesa um precipitado), cálculo de mol (estequiometria), massa molar e porcentagem em massa.
O que vamos usar:
  1. A definição de mol: n=dfracmM, onde m é massa e M massa molar.
  2. Relação estequiométrica entre NiO e Ni (1:1).
  3. Fórmula de % em massa: %Ni=dfracmNimamostratimes100%.

Passo 2

Calcular quantos mols de NiO a gente tem.
Usando n=dfracmM:
n(NiO) ;=;0,3592 g74,71 g/mol
Isso dá, calma lá:
n(NiO)approx0,004809 mol

Passo 3

Como cada mol de NiO contém 1 mol de Ni (fórmula NiO), a quantidade de mols de Ni é a mesma:
n(Ni)=n(NiO)approx0,004809 mol

Passo 4

Agora convertemos isso pra massa de Ni puro:
m(Ni) = n(Ni)times M(Ni) =0,004809 moltimes58,71 g/mol approx0,2824 g

Passo 5

Finalmente, a porcentagem de Ni na amostra:
%Ni =m(Ni)mamostratimes100% =0,2824 g0,7342 gtimes100% approx38,48%

Resposta

A amostra contém aproximadamente 38,48% de níquel.

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