(VUNESP - SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0
. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL . A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
a)
b)
c)
d) 0,10
e) 0,20
a)
b)
c)
d) 0,10
e) 0,20
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado nos dá e o que ele pede.
- Foi pipetado um volume inicial de solução de NaOH:
. - A concentração dessa solução inicial é
. - Depois adicionou-se água até obter o volume final
. - O que o enunciado pede: a concentração da solução resultante
em .
Observação prática: volumes em mL serão convertidos para litros quando formos usar fórmulas que usam litros.
Passo 2
Conceito chave (explicação didática): ao diluir uma solução sem adicionar ou remover soluto, a quantidade de matéria (número de mols) do soluto permanece a mesma antes e depois da diluição. Isso nos dá a relação de diluição
onde:
-
é a concentração inicial (em ), -
é o volume inicial (em ), -
é a concentração final (em ), -
é o volume final (em ).
Explicando mais devagar:
é o número de mols de soluto. Como o soluto não foi perdido,
, logo
. Para encontrar
isolamos:
Passo 3
Primeiro converto os volumes de
para
:
Agora calculo o número de mols de NaOH inicial (apenas para verificação didática), usando
:
Esse número de mols permanece o mesmo após a diluição.
Passo 4
Uso a fórmula de diluição para achar
:
Faço a conta passo a passo (sem calculadora):
Em notação exponencial isso é
que corresponde à alternativa indicada nas opções.
Resposta
b)