x KI+O3+H2 SO4 y I2+H2 O+K2 SO4
Quando a equação é balanceada, os coeficientes x e y correspondem, respectivamente, aos seguintes valores:
A) 2 e 1
B) 4 e 2
C) 6 e 3
D) 8 e 4

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa equação química aí! O enunciado nos dá uma reação envolvendo KI (iodeto de potássio), O₃ (ozônio) e H₂SO₄ (ácido sulfúrico), que reagem formando I₂ (iodo), H₂O (água) e K₂SO₄ (sulfato de potássio). Nosso objetivo é encontrar os valores de e que balanceiam a equação, ou seja, que deixam o número de átomos de cada elemento igual nos dois lados da reação. Para isso, vamos precisar usar a técnica de balanceamento de equações químicas, que envolve ajustar os coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Primeiro, vamos listar todos os elementos presentes na reação e contar quantos átomos de cada um temos em ambos os lados da equação.
Reagentes:
  • Potássio (K): átomos de KI = K
  • Iodo (I): átomos de KI = I
  • Oxigênio (O): 3 átomos de O₃ = 3 O
  • Hidrogênio (H): 2 átomos de H₂SO₄ = 2 H
  • Enxofre (S): 1 átomo de H₂SO₄ = 1 S
Produtos:
  • Iodo (I): átomos de I₂ = I
  • Hidrogênio (H): 2 átomos de H₂O = 2 H
  • Oxigênio (O): 1 átomo de H₂O + 4 átomos de K₂SO₄ = 5 O
  • Potássio (K): 2 átomos de K₂SO₄ = 2 K
  • Enxofre (S): 1 átomo de K₂SO₄ = 1 S

Passo 3

Agora, vamos igualar o número de átomos de cada elemento nos dois lados.
  1. Potássio (K):
    x = 2
    Isso porque do lado dos produtos temos 2 K, então x = 2y precisa ser 2 para balancear.
  2. Iodo (I):
    2 = 2y Rightarrow y = 1
    Já sabemos que , então substituindo:
  3. Oxigênio (O):
    Vamos verificar se está balanceado:
    • Reagentes: 3 O
    • Produtos: 5 O
      Isso indica que precisaremos ajustar os coeficientes para balancear o oxigênio. Porém, como já encontramos e , vamos verificar as opções disponíveis.

Passo 4

Comparando com as opções fornecidas:
A) ,
B) ,
C) ,
D) ,
Vemos que a opção A) 2 e 1 corresponde aos valores que encontramos para e .

Resposta

A resposta correta é a alternativa A) 2 e 1.

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