Quando a equação é balanceada, os coeficientes x e y correspondem, respectivamente, aos seguintes valores:
A) 2 e 1
B) 4 e 2
C) 6 e 3
D) 8 e 4
Quando a equação é balanceada, os coeficientes x e y correspondem, respectivamente, aos seguintes valores:
A) 2 e 1
B) 4 e 2
C) 6 e 3
D) 8 e 4
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa equação química aí! O enunciado nos dá uma reação envolvendo KI (iodeto de potássio), O₃ (ozônio) e H₂SO₄ (ácido sulfúrico), que reagem formando I₂ (iodo), H₂O (água) e K₂SO₄ (sulfato de potássio). Nosso objetivo é encontrar os valores de
e
que balanceiam a equação, ou seja, que deixam o número de átomos de cada elemento igual nos dois lados da reação. Para isso, vamos precisar usar a técnica de balanceamento de equações químicas, que envolve ajustar os coeficientes estequiométricos.
Passo 2
Primeiro, vamos listar todos os elementos presentes na reação e contar quantos átomos de cada um temos em ambos os lados da equação.
Reagentes:
- Potássio (K):
átomos de KI = K - Iodo (I):
átomos de KI = I - Oxigênio (O): 3 átomos de O₃ = 3 O
- Hidrogênio (H): 2 átomos de H₂SO₄ = 2 H
- Enxofre (S): 1 átomo de H₂SO₄ = 1 S
Produtos:
- Iodo (I):
átomos de I₂ = I - Hidrogênio (H): 2 átomos de H₂O = 2 H
- Oxigênio (O): 1 átomo de H₂O + 4 átomos de K₂SO₄ = 5 O
- Potássio (K): 2 átomos de K₂SO₄ = 2 K
- Enxofre (S): 1 átomo de K₂SO₄ = 1 S
Passo 3
Agora, vamos igualar o número de átomos de cada elemento nos dois lados.
-
Potássio (K):Isso porque do lado dos produtos temos 2 K, então
precisa ser 2 para balancear. -
Iodo (I):Já sabemos que
, então substituindo: -
Oxigênio (O):
Vamos verificar se está balanceado:- Reagentes: 3 O
- Produtos: 5 O
Isso indica que precisaremos ajustar os coeficientes para balancear o oxigênio. Porém, como já encontramose , vamos verificar as opções disponíveis.
Passo 4
Comparando com as opções fornecidas:
A)
,
B) ,
C) ,
D) ,
B)
C)
D)
Vemos que a opção A) 2 e 1 corresponde aos valores que encontramos para
e
.
Resposta
A resposta correta é a alternativa A) 2 e 1.