Quando zinco ( Zn ) metálico é colocado em contato com ácido clorídrico ( HCl ) ocorre uma reação de oxirredução com liberação de gás hidrogênio (
) conforme representado pela reação a seguir:
Se
de Zn foram misturados com
de ácido clorídrico, quantos mols de
foram liberados aproximadamente:
0,219 mols
0,304 mols
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede: quantos mols de
são liberados quando
de Zn são misturados com
de HCl.
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
A reação mostra os coeficientes estequiométricos necessários para ligar quantidades molares dos reagentes e do produto.
Passo 2
Vamos transformar as massas em mols: para isso precisamos das massas molares. Pegamos os valores na tabela periódica e somamos quando for composto.
Massa molar aproximada do Zn:
Massa molar aproximada do Zn:
Massa molar do HCl (soma de H e Cl):
(Estou usando arredondamentos usuais da tabela periódica.)
Passo 3
Calculemos o número de mols de cada reagente pela definição
.
Mols de Zn:
Mols de Zn:
Mols de HCl:
Passo 4
Interpretação dos coeficientes estequiométricos: a reação diz que
Então:
- Se Zn fosse limitante, o máximo de
produzido seria
- Se HCl fosse limitante, o máximo de
produzido seria
Passo 5
Comparando as duas quantidades possíveis de
:
(se Zn limitasse) e
(se HCl limitasse). A menor delas determina a produção real: o reagente limitante é o HCl, porque ele permite produzir menos
. Portanto a quantidade de
liberada será
Passo 6
Arredondamento final:
aproximadamente corresponde a
com três algarismos significativos; entre as alternativas dadas, a que coincide com o cálculo aproximado é
(é a alternativa mais próxima disponível).