Enunciado

Em um cilindro, 1,20   m o l de gas ideal monoatômico incialmente a uma pressão de 3,60 × 10 5   P a e à temperatura de 300   K se expande até o triplo do seu volume inicial. Calcule o trabalho realizado pelo gas quando a expansão é a) isotérmica; b) adiabática; c) isobárica. d) Usando um diagrama P V , ilustre cada um desses processos. Em qual deles o trabalho realizado pelo gas possui o maior valor absoluto? E o menor valor absoluto? e) Em qual desses processos o calor trocado possui o maior valor absoluto? E o menor valor absoluto? f) Em qual desses processos a variação de energia interna possui o maior valor absoluto? E o menor valor absoluto?

Passo 1

a) No caso de uma expansão isotérmica, podemos usar a seguinte equação para o trabalho do gás:

W = n R T ln ⁡ V 2 V 1

Substituindo os valores e considerando que V 2 = 3 V 1 :

W = 1,20   m o l 8,3145   J / k g ⋅ K ( 300   K ) ln ⁡ 3

W = 3,29 × 10 3   J

Passo 2

b) Na expansão adiabática, Q = 0 e a primeira lei da termodinâmica fica:

∆ U = Q - W = - W

Usando a equação que relaciona a variação de energia interna com a variação de temperatura:

∆ U = n C V ∆ T

Podemos substituir na primeira lei, para calcularmos o trabalho:

W = - n C V ∆ T

Como não temos ∆ T , vamos usar a equação de um processo adiabático para a temperatura:

T 1 V 1 γ - 1 = T 2 V 2 γ - 1

Como o volume final é o triplo do inicial:

T 2 = T 1 V 1 3 V 1 γ - 1

∆ T será:

∆ T = T 2 - T 1 = T 1 V 1 3 V 1 γ - 1 - 1

∆ T = T 1 1 3 γ - 1 - 1

Para um gás monoatômico ideal, γ = 5 / 3   e C V = 3 R / 2  

Substituindo tudo na equação do trabalho de antes:

W = - 1,20   m o l 3 2 8,3145   J / k g ⋅ K ( 300   K ) 1 3 5 / 3 - 1 - 1

W = 2,33 × 10 3   J

Passo 3

c) Um processo isobárico ocorre a pressão constante, podemos calcular o trabalho pela equação:

W = p ∆ V

E como o volume final é o triplo do inicial:

W = p 3 V 0 - V 0 = 2 p V 0

Usando a equação dos gases ideais fica o seguinte:

p V 0 = n R T 0

W = 2 n R T 0

Substituindo os valores:

W = 2 1,20   m o l ( 8,3145   J / k g ⋅ K ) ( 300   K )

W = 5986,44   J

Passo 4

d) O esboço do gráfico para cada processo é:

O processo de maior trabalho é o processo isobárico (c), porque a pressão se manteve constante. E o processo de menor trabalho é o adiabático.

Passo 5

e) O processo de maior calor é o isobárico, porque é o de maior valor de calor trocado e o adiabático é o de menor calor já que Q = 0 .

Passo 6

f) o processo isobárico duplicou o valor da temperatura, e como a variação de energia interna está relacionado com ela, ela foi maior nesse processo. O processo de menor é o isotérmico já que a variação de temperatura é zero.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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