Enunciado

Ao nível do mar, a composição volumétrica da atmosfera é: 12% de oxigênio e 78% de nitrogênio (há 1 % de outros fases, principalmente argônio). Suponha (embora não seja uma boa aproximação!) que a temperatura do ar não variasse com a altitude, e que seu valor fosse de 10 ° C . Neste caso, qual seria a composição volumétrica da atmosfera a 10   k m de altitude? (Tome 1 unidade de massa atômica = 1,66 × 10 - 27   k g ).

Passo 1

Vamos começar calculando qual é a pressão atmosfera a 10   k m de altura, ou 10 4   m :

P h = P 0 exp ⁡ - ρ 0 g P 0 h

Onde P 0 é a pressão atmosfera a nível do mar e ρ 0 = 1,25   k g / m 3 é a densidade do ar ao nível do mar:

P h = 1,01 × 10 5 exp ⁡ - 1,25 9,81 1,01 × 10 5 10 4

P h = 3 0,0 × 10 3   P a

E conhecendo essa pressão, podemos usar a lei dos gases ideais para calcular a densidade η de moléculas:

η = P k T

E a temperatura é T = 10 ° C = 283   K :

η = 30,0 × 10 3 1,38 × 10 - 23 283 = 7,68 × 10 2 4   m o l é c u l a s m 3

Passo 2

Ok, mas como vamos fazer pra descobrir quantas dessas moléculas são de nitrogênio e quantas são de oxigênio?

Vamos usar a fórmula que vem do método de Boltzmann:

η h = η 0 exp ⁡ - m g k T h

Mas fica faltando saber a densidade de moléculas η 0 (ao nível do mar), e a massa das moléculas de cada gás.

A massa das moléculas é mais fácil, já que o enunciado já disse que uma unidade de massa atômica é 1   u . a . = 1,66 × 10 - 27   k g .

Então, para o nitrogênio ( N 2 ):

m N 2 = 2 14   u . a . 1,66 × 10 - 27 = 4,65 × 10 - 26   k g

E para o oxigênio ( O 2 ):

m O 2 = 2 16   u . a . 1,66 × 10 - 27 = 5,31 × 10 - 26   k g

Passo 3

Beleza, agora vamos procurar as densidades de moléculas de cada um dos gases no nível do mar.

Para o ar, a gente pode usar a lei dos gases ideais de novo:

η = P k T

E agora a pressão é P = 1   a t m = 1,01 × 10 5   P a :

η = 1,01 × 10 5 1,38 × 10 - 23 283 = 2,59 × 10 25 m o l é c u l a s m 3

O enunciado diz que a atmosfera é 78 % nitrogênio no nível do mar, então:

η N 2 = 0,78 2,59 × 10 25 = 2,02 × 10 25 m o l é c u l a s m 3

Agora vem um problema, o enunciado diz que o oxigênio representa 12   % da atmosfera, mas é só dar uma pesquisada rápida pra descobrir que o número certo é 21 % !

Além do mais, se a gente fizer a conta com 12 % , a resposta não bate com o gabarito, então vamos de 21 % mesmo!

η O 2 = 0 , 21 2,59 × 10 25 = 0,544 × 10 25 m o l é c u l a s m 3

Passo 4

Beleza! Agora vamos voltar lá naquela fórmula que a gente mencionou no passo 2 .

η h = η 0 exp ⁡ - m g k T h

Já sabemos todos os valores. Vamos começar calculando para o nitrogênio:

η N 2 = 2,02 × 10 25 exp ⁡ - 4,65 × 10 - 26 9,81 1,38 × 10 - 23 283 h

Lembrando que estamos calculando para a altitude h = 10 4   m :

η N 2 = 2,02 × 10 25 exp ⁡ - 4,65 × 10 - 26 9,81 1,38 × 10 - 23 283 10 4

η N 2 = 6,28 × 10 24 m o l é c u l a s m 3

E agora vamos fazer a mesma coisa para o oxigênio:

η O 2 = η 0 exp ⁡ - m g k T h

η O 2 = 0,544 × 10 25 exp ⁡ - 5,31 × 10 - 26 9,81 1,38 × 10 - 23 283 10 4

η O 2 = 1,43 × 10 24 m o l é c u l a s m 3

Passo 5

Tá, mas ainda não acabou. O que a gente quer fazer mesmo é calcular a fração de cada um desses gases no ar:

f = η g á s η t o t a l

η t o t a l = 7,68 × 10 2 4 m o l é c u l a s m 3

E então as frações são:

f O 2 = 1,43 × 10 24 7,68 × 10 2 4 ≈ 18 %

f N 2 = 6,28 × 10 24 7,68 × 10 2 4 ≈ 81 %

Resposta

A essa altitude, o ar atmosférico seria aproximadamente 18 % oxigênio e 81 % nitrogênio.

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