Enunciado

9- Suponha que em um metal de prata há um elétron livre por átomo de prata. Calcule a densidade dos elétrons livres para a prata e compara o resultado ao valor obtido no Exercício 25.2 .

Passo 1

Para resolver esse problema precisamos saber da química que a densidade da prata e a massa atômica da prata valem:

d = 10.5 × 10 3   k g / m 3

m a s s a   a t o m i c a = M = 107.868 × 10 - 3 k g m o l

E como o número de Avogrado é de:

N A = 6.023 × 10 23 a t o m o s m o l

Então para 1 m 3 de prata temos uma massa de:

10.5 × 10 3 k g m 3 = m 1   m 3 → m = 10.5 × 10 3   k g

Então teremos um número n de mols igual a:

n = m M = 10.5 × 10 3 107.868 × 10 - 3 = 97.34 × 10 3   m o l

Então número de átomos será de:

N = n N A = 97 . 34 × 10 3 × 6.023 × 10 23 = 5.863 × 10 28   a t o m o s

O que bate com o valor de 5.8 × 10 28 elétrons do exercício 25.2 desse livro. Então a prata tem uma relação 1 : 1 de atomos e eletrons.

Resposta

5.863 × 10 28   a t o m o s

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