Enunciado

Use os conceitos do modelo cinético-molecular para explicar: (a) por que a pressão de um gás em um recipiente rígido aumenta à medida que se fornece calor ao gás e (b) por que a pressão de um gás aumenta quando o comprimimos, mesmo que sua temperatura não varie.

Passo 1

Oii pessoal, show de bola??

“A loucura é como a gravidade, só precisa de um empurrãozinhooo...”

Bora empurrar e macetar essa questãozinha comigo agora

Neste exercício vamos colocar em prática nosso conhecimento em propriedades térmicas da matéria para que possamos resolver um problema modelo que nos fará ter melhor entendimento sobre a termodinâmica em geral.

(a)Quando calor é adicionado ao gás, ele acrescenta a média da energia cinética de translação do gás.

Como a pressão é diretamente proporcional a energia cinética, a pressão do gás aumenta.

Passo 2

(b) Quando o gás é comprimido, o calor gerado no processo é adicionado ao gás

Isso faz com que a energia cinética de translação do gás leva um acrescento na pressão do próprio gás.

“Faça seus medos terem medo de você”

Resposta

Resposta nos passos.

Exercícios de Livros Relacionados

43. a ) Calcule o calor específico a volume constante do gás nitrogênio ( N 2 ) e compare com o calor específico da água líquida. A massa molar do N 2 é 28,0g / m o l . b ) Você aquece 1,0k g de água
36. Clima em Marte. A atmosfera de Marte é formada principalmente por C O 2 (massa molar igual a 44,0g / m o l ) a uma pressão de 650P a , que suporemos constante. Em muitos lugares, a temperatura var
29. Considere 5,0m o l de água líquida. a ) Qual é o volume ocupado por essa quantidade de água? A massa molar da água é 18,0g / m o l . b ) Imagine que todas as moléculas estejam, na média, uniformem
42. Recipientes totalmente rígidos contêm n moles de gás ideal, sendo um hidrogênio ( H 2 ) e outro o neônio ( N e ) . Se são necessários 100J de calor para aumenter a temperatura do hidrogênio em 2,5
48. Prove que f ( v ) dada pela Equação ( 18.33 ) assume o valor máximo quando ϵ = k T . Use esse resultado para obter a Equação ( 18.34 ) .