Exercícios Resolvidos de Interações intermoleculares

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Enunciado

Identifique o tipo predominante de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias:

a) N H 2 O H

b) C B r 4

c) S O 2

Passo 1

Para saber quais forças intermoleculares podem agir na molécula, precisamos saber se a molécula é polar ou apolar!

a) N H 2 O H

Para saber se uma molécula mais complexa é polar ou apolar pode ser bem complicado, por conta da geometria dela!

Por isso, vamos só olhar as ligações dessa molécula planificada mesmo e ver se conseguimos chegar a alguma conclusão...

Por mais que você não saiba a geometria global da molécula, você já consegue ver que as ligações são beeem polarizadas, e que todos os vetores momento dipolo se encaminham para o oxigênio, o átomo mais eletronegativo, não é?

Como não temos nenhum vetor que vá numa direção contrária do oxigênio, podemos constatar que a molécula é polar!

Mas, na real, você nem precisava ter feito isso! Isso porque a molécula tem 2 ligações H - N e uma ligação O - H , o que indica que essa molécula faz ligação de hidrogênio!

Passo 2

b) C B r 4

Essa molécula é simétrica e bem parecida com o C C l 4 , por exemplo, que sabemos que é apolar. Mas se você ainda está com dúvida, desenha ela!

Como o B r é mais eletronegativo que o C , a ligação entre eles vai ser polar. Mas a geometria do carbono é tetraédrica quando ele tem 4 ligantes, e os 4 vetores (que tem o mesmo valor) se cancelam quando a gente soma eles! Assim, essa molécula vai ser apolar.

Se a molécula é apolar, ela tem como interação intermolecular as forças de London, ou dipolo-induzido.

Passo 3

c) S O 2

O S O 2   é uma molécula polar! É só você pensar que você tem um átomo central (S) com um par de elétrons sobrando e dois átomos iguais ligados a ele (dois O)... Vamos desenhar:

Podemos ver que ela é, então, uma molécula polar, que faz dipolo-dipolo 😊

Resposta

a) Ligação de hidrogênio.

b) Forças de London.

c) Dipolo-dipolo.

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