Exercícios Resolvidos de Ligações Covalentes

Ver Teoria

Enunciado

Determine a estrutura de Lewis, incluindo formas de ressonância e cargas formais, da molécula de nitrometano C H 3 N O 2 ( C e N estão em posição central).

Passo 1

No passo 1 a gente identifica o átomo central. Aqui ele já nos diz que temos dois átomos centrais: o C e o N .

Passo 2

No passo 2 a gente liga os outros átomos aos átomos centrais.

Na própria fórmula dada no enunciado, já dá pra ter uma ideia de quem vai ligado a quem.

Do jeito que está escrito ali a gente entende que os 3 hidrogênios estão ligados ao carbono, enquanto os oxigênios estão ligados ao nitrogênio.

O nome do composto também nos diz isso: nitrometano era um metano ( C H 4 ) que “trocou” um H por um grupo nitro ( N O 2 ).

Bora parar de papo e ligar essa galera aí:

Passo 3

O passo 3 a gente só usa se sobrou alguém sem ligar aos átomos centrais. Não é necessário aqui.

Passo 4

O passo 4 é quando a gente conta os elétrons de valência da galera pra saber quantos elétrons a gente vai ter na estrutura de Lewis.

Primeiro as configurações eletrônicas pra saber quantos elétrons de valência:

6 C : 1 s 2   2 s 2   2 p 2 ⏟ 4   e l é t r o n s

1 H : 1 s 1 ⏟ 1   e l é t r o n

7 N : 1 s 2   2 s 2   2 p 3 ⏟ 5   e l é t r o n s

8 O : 1 s 2   2 s 2   2 p 4 ⏟ 6   e l é t r o n s  

E agora a gente faz aquela tabelinha:

Passo 5

No passo 5 a gente completa os octetos, conta os elétrons e faz mais ligações pra chegar no número de elétrons certo.

Primeiro completando os octetos:

E contando aí, a gente fica com 26 elétrons. Temos que fazer uma dupla.

Se a gente fizer mais ligação com o carbono, ele explode! Hahaha carbono não faz mais que 4 ligações!

O lance é fazer uma dupla entre o nitrogênio e um dos oxigênios. Mas qual? Eles são equivalentes, né? Iguaizinhos!

Parece que vamos ter que fazer uma ressonância!

Então vamos fazer as opções possíveis e já calcular as cargas formais, que é o nosso passo 6 de sempre!

Passo 6

Para a estrutura da esquerda:

C F H : 1 - 1 = 0

C F C : 4 - 4 = 0

C F N : 5 - 4 = + 1

C F O 1 : 6 - 6 = 0

C F O 2 : 6 - 7 = - 1

Sendo todos os hidrogênios equivalentes e o O 1 ,o oxigênio mais em cima.

Para a estrutura da direita:

C F H : 1 - 1 = 0

C F C : 4 - 4 = 0

C F N : 5 - 4 = + 1

C F O 1 : 6 - 7 = - 1

C F O 2 : 6 - 6 = 0

Sendo todos os hidrogênios equivalentes e o O 2 ,o oxigênio mais em baixo.

Prontinho!

Resposta

Exercícios de Livros Relacionados

2.68) Duas estruturas de Lewis são mostradas abaixo para cada espécie. Determine a carga formal de cada átomo e, se for o caso, identifique a estrutura de Lewis de menor energia para cada espécie.Reso
Os compostos iônicos têm em geral, pontos de ebulição mais elevados e pressões de vapor mais baixas do que os compostos covalentes. Prediga que composto em cada par tem a pressão de vapor mais baixa n
2.51) Determine a carga formal de cada átomo das seguintes moléculas. Identifique a estrutura de energia mais baixa em cada par.Resolução 2.51Está preparado para solucionar mais um exercício? Então va
2.63) Escreva a estrutura de Lewis e dê o número de pares isolados do xenônio, o átomo central dos seguintes compostos:XeOF2XeF4XeOF4
Mostre como pode ocorrer ressonância nos seguintes íons orgânicos: íon amidato, CH3CONH- (os átomos O e N estão ligados ao segundo átomo de C).