Exercícios Resolvidos de Potenciometria

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Enunciado

Afim de se determinar a porcentage de ácido acético em uma amostra de   20,00   m L vinagre foi realizada uma titulação ácido-base potenciométrica utilizando um eletrodo sensível a H + e N a O H   0,5   m o l   L - 1   como titulante. Para isso a amostra foi diluída, adicionando 40,00   m L   de água destilada . O titulante foi adicionado em m L por m L e gerou a seguinte tabela:

Qual é a porcentagem ( % m / m ) de ácido acético presente na amostra?

Dados:

d = 1,05   g / m L ;

M M H A c = 60,052   g / m o l ;

Passo 1

Vamos começar desenhando o gráfico da derivada segunda pra a gente achar o ponto de equivalência!

Beleza, o ponto de equivalência acontece em V N a O H = 32,00   m L , nesse momento temos:

n N a O H = n H A c

Passo 2

O número de mols do titulado pode ser calculado:

n H A c = N a O H × V N a O H

A gente quer descobrir a porcentagem de H A c presente na amostra, mas pra isso primeiro temos que achar a massa de H A c :

m H A c = M M H A c × n H A c

Substituindo, ficamos com:

m H A c = M M H A c × N a O H × V N a O H

Se M M H A c = 60,052   g / m o l e N a O H = 0,5   m o l   L - 1 , então:

m H A c = 60,052 g m o l × 0,5 m o l L × 32,00 × 10 - 3 L = 0,961   g

Passo 3

Para calcularmos a % m / m de ácido acético no vinagre, fazemos:

% H A c = m H A c m a m o s t r a × 100 %

O problema é que não conhecemos a massa da amostra, apenas seu volume!

Maaaas o enunciado diz que d = 1,05   g / m L , então:

m a m o s t r a = d × V a m o s t r a

Esse volume da amostra é 20,00   m L , antes dele ser diluído!!

m a m o s t r a = 1,05 g m L × 20,00   m L = 21,0   g

Finalmente podemos calcular:

% H A c = 0,961   g 21,0 × 100 %

Achamos:

% H A c = 4,58 %   d e   H A c

Aweee!!!

Resposta

% H A c = 4,58 %   d e   H A c

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