Exercícios Resolvidos de Potenciometria

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Enunciado

Uma amostra de 0,5788   g de um ácido orgânico purificado foi dissolvido em água e titulada potenciometricamente. Um gráfico de dados revelou um único ponto final alcançado após a introdução de 23,29   m L   de N a O H   0,0994   m o l   L - 1 . Calcule a massa molar do ácido.

Passo 1

Vamos entender o que o enunciado ta dizendo pra a gente!

A gente tem um ácido orgânico desconhecido, titulamos ele e queremos descobrir sua massa molar!

Ai eu te pergunto, como a gente descobre a massa molar de um composto sem conhecer sua fórmula química?!

Bem, o problema nos diz que o gráfico plotado a partir dos dados da titulação mostrou pra a gente que esse ácido tem apenas um hidrogênio ionizável, ou seja, a reação é 1 : 1 , logo:

1   m o l   d e   N a O H = 1   m o l   d e   á c i d o   d e s c o n h e c i d o

Então vamos descobrir quantos mols de N a O H foram usados!

Passo 2

Show, podemos calcular n N a O H :

n N a O H = N a O H × V N a O H

Sabendo que, M M N a O H = 39,997   g / m o l e o problema diz que no ponto de equivalência V N a O H = 23,29 × 10 - 3 L , então:

n N a O H = 0,0994 m o l L × 23,29 × 10 - 3 L

Calculando:

n N a O H = 2,31 × 10 - 3 m o l

Passo 3

Achamos o número de mols de N a O H , logo:

n á c i d o = 2,31 × 10 - 3 m o l

O nosso objetivo era descobrir a massa molar do ácido, certo?

M M á c i d o = m á c i d o n á c i d o

O enunciado nos diz que a massa da amostra de ácido é 0,5788   g , então:

M M á c i d o = 0,5788   g 2,31 × 10 - 3 m o l

Calculando:

M M á c i d o = 250   g / m o l  

Aweee, achamos!!!

Resposta

M M á c i d o = 250   g / m o l  

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