Exercícios Resolvidos de Produto de Solubilidade

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Enunciado

Determine se haverá formação de precipitado se 7 gotas de uma solução aquosa de K2CO3 0,0029 mol/L forem adicionadas em 25,0 mL de uma solução aquosa de CaCl2 0,0018 mol/L. Considere que 20 gotas formam 1 mL.

Dados: Kps (CaCO3) = 8,7 × 10 - 9

Passo 1

Fala aí, galera!!! A mistura desses dois sais vai resultado em um outro sal solúvel, que é o CaCO3 e só haverá precipitação se o seu valor de Qps for maior do que o valor de Kps

Então, vamos de início escrever a equação de equilíbrio de solubilidade para o CaCO3:

C a C O 3 s ⇋ C a + 2 a q + C O 3 - 2 ( a q )

Daqui a gente já tira que Q p s = C a + 2 C O 3 - 2

Passo 2

Seguindo o raciocínio, a gente vai precisar calcular as concentrações desses íons, correto? Ou seja, determinar a quantidade de mols de cada um deles e dividir pelo volume final da solução.

Para o Ca+2 a gente sabe que ele veio do CaCl2

C a C l 2 → C a + 2 + C l -

Ou seja, se eu determinar a quantidade de mols de CaCl2, eu sei indiretamente a quantidade de Ca+2

n C a C l 2 = n C a + 2 = C a C l 2 × V = 0,0018 × 25 × 10 - 3 = 4,5 × 10 - 5   m o l

Para o CO3-2 vamos precisar calcular também o número de mols de K2CO3

K 2 C O 3 → 2 K + + C O 3 - 2

Logo,

n K 2 C O 3 = n C O 3 - 2 = K 2 C O 3 × V

Só que aqui a gente vai ter que transformar aquelas 7 gotas em um volume. O enunciado disse pra gente que 20 gotas foram 1 mL, portanto:

1 m L 20 g o t a s × 7   g o t a s = 0,35   m L = 0,35 × 10 - 3 L

Assim,

n C O 3 - 2 = 0,0029 × 0,35 × 10 - 3 = 10 - 6 m o l

O volume final vai ser então a soma dos volumes usados de cada solução:

V f = 0,35 × 10 - 3 + 25 × 10 - 3 = 25,35 × 10 - 3 L

Passo 3

Dessa forma as concentrações dos íons serão dadas por:

C a + 2 f i n a l = 4,5 × 10 - 5 0,02535 = 1,78 × 10 - 3 m o l L

C O 3 - 2 = 10 - 6 0,02535 = 3,94 × 10 - 5 m o l L

Q = C a + 2 C O 3 - 2 = 7,02 × 10 - 8

Opa, Q > Kps, então haverá precipitação!!

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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