Exercícios Resolvidos de Produto de Solubilidade

Ver Teoria

Enunciado

5. (a)A solubilidade do carbonato de prata, A g 2 C O 3 , em água, a 25 ° C é de 0,035   g / L . Calcule o produto de solubilidade ( K p s ) para este sal. (b) Qual será a solubilidade, em gramas por litro, do A g 2 C O 3 em uma solução de N a 2 C O 3   0,01   m o l / L ?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Primeiro vamos calcular o K p s do carbonato de prata. Para quem não sabe K p s é a nossa constante do produto de solubilidade, ou seja, como seu nome diz precisamos fazer o produto dos ions.
  2. A dissociação do A g 2 C O 3 é,

    A g 2 C O 3 → 2   A g + 2 + C O 3 - 2

    Logo a fórmula ficará assim,

    K p s = A g + 2 2 C O 3 - 2

    O problema nos forneceu a quantidade de sal solúvel, então com isso conseguimos achar as molaridade dos ions.

    Passo 2

    Para a calcular a concentração do sal teremos

    A g 2 C O 3 = m M M . V

    Como a M M A g 2 C O 3 = 275,8   g / m o l

    A g 2 C O 3 = 0,035 275,8 1 = 1,27 × 10 - 4 M

    Pela reação de dissociação temos

    A g 2 C O 3 → 2   A g + 2 + C O 3 - 2

    Que para um mol de sal, temos dois mols de prata e um de carbonato. Logo,

    A g + 2 = 2 1,27 × 10 - 4

    C O 3 - 2 = 1,27 × 10 - 4

    Passo 3

    Agora podemos calcular o nosso K p s

    K p s = A g + 2 2 C O 3 - 2

    K p s = 2 1,27 × 10 - 4 2 1,27 × 10 - 4

    K p s = 8,2 × 10 - 12

    Passo 4

  3. Agora temos que calcular a solubilidade do carbonato de prata na presença de mais ions carbonatos, ou seja, vamos considerar o efeito do ion comum.

Repara que o enunciado adicionou mais   0,01   m o l / L de íons C O 3 - 2 . Então a fórmula do K p s ficará assim,

K p s = A g + 2 2 C O 3 - 2 + 0,01

Novamente, pela reação de dissociação temos que para um mol de sal, temos dois mols de prata e um de carbonato. Então vamos chamar essa quantidade de molar de x . Fica assim

K p s = 2 x 2 x + 0,01

Como já sabemos o K p s ,

8,2 × 10 - 12 = 2 x 2 x + 0,01

Resolvendo essa equação achamos que a solubilidade será,

x = 1,41 × 10 - 5   M

Para passar para gramas por litro, só devemos multiplicar pela sua massa molar, então

S = 1,41 × 10 - 5 275,8  

S = 0,0039   g

Prontinho!

Resposta

  1. K p s = 8,2 × 10 - 12
  2. S = 0,0039   g

Exercícios de Livros Relacionados

63. Qual é a molaridade de íons Ag+ necessária para a formação de precipitado em uma solução 1,0 x 10-5M de NaCl(aq)? (b) Que massa ( em microgramas) de AgNO3 sólido precisa ser adicionada para o iníc
82. Zinco (II) forma facilmente o íon complexo Zn(OH)42-. Explique como usar esse fato para distinguir uma solução de ZnCl2 de uma solução de MgCl2.
72. Desejamos separar os íons bário e os íons cálcio por precipitação seletiva. Que ânion, o fluoreto ou o carbonato seria a melhor escolha para a precipitação? Por quê?
59. Use os dados da Tabela 12.4 para calcular a solubilidade molar de cada uma destas substancias pouco solúveis, na respectiva solução: (a) cloreto de prata, em solução 0,20M de NaCl(aq); (b) Cloreto
67. Suponha que existam, em geral, 20 gotas de tamanho médio em 1,0m l de uma solução em água. Será que ocorrerá formação de um precipitado quando 1 gota de uma solução 0,010 Md eN a C l ( a q ) for a