Exercícios Resolvidos de Propriedades de misturas e fugacidade

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Enunciado

Considerando a grandeza denominada compressibilidade Z dada por

Z = p v - R - T

O que significa quando um gás possui Z > 1 e quando Z < 1 ?

Passo 1

A compressibilidade é a grandeza que mede o quanto um gás real difere de um gás perfeito. Quando a compressibilidade é igual a 1 então trata-se de um gás perfeito.

Quando Z > 1 isso significa que

R T < p v -

Ou seja, a pressão vezes o volume específico será maior do que para um gás perfeito. Como a pressão é um fator externo então a mudança no gás ocorre no próprio volume específico – que fica maior – Como o volume específico é o inverso da massa específica

v = 1 ρ

Vamos ter que a massa específica fica menor, logo, quando Z > 1 o gás real se torna menos denso do que o gás ideal.

Quando Z < 1 o oposto ocorre e o gás se torna mais denso do que o gás perfeito.

Passo 2

Essa diferença entre o real e o ideal ocorre devido às interações moleculares do gás. Quando as moléculas estão a uma certa distância existem forças de atração intermoleculares (caso Z < 1 ) e se continuarmos aproximando as moléculas elas vão estar tão próximas que a força intermolecular será de repulsão (caso Z > 1 )

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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