Responde Aí

Enunciado

119. Uma solução de Na2SO4 em água sofreu eletrólise por 30 min; 25 Ml de oxigênio foram coletados no anoto sobre a água, em 22°C e pressão total de 722 Torr. Determine a corrente que foi usada para produzir o gás. Consulte a tabela 9.3 para obter a pressão de vapor da água.

Passo 1

Para resolver esse problema, primeiro determine a pressão parcial do gás oxigênio ( P O 2 ) e , em seguita, determine o número de mols do gás oxigênio. Determine a quantidade de elétrons necessária para a redução e a relação estequiométrica entre a quantidade de elétrons e o gás oxigênio a partir da semi-reação de redução. Determine a quantidade de elétrons fornecidos a partir da relação estequiométrica. Finalmente, determine a corrente pela equação i = n F t .

Passo 2

Sendo assim, temos que a corrente total será dada por:

i = 3,82 × 10 - 3 m o l   e - × 9,6485 × 10 4 C . m o l   e - - 1 /   ( 30,0   m i n × 60 s / 1 m i n )

i = 0,0205   A

Assim, a corrente usada será 0,0205   A

Resposta

i = 0,0205   A

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