Lista de Exercícios Resolvidos de Equilíbrio Iônico

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Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol/L dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III e IV e seus respectivos K a :

Coloque as soluções em ordem crescente de concentração de H 3 O + .

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Se colocarmos 5,00.10 5 moléculas de H 3 P O 4 em água, podemos notar que, delas, somente 1,35.10 5 sofrem ionização.

a) Qual o grau de ionização do H 3 P O 4 (na concentração e temperatura da medida).

b) Como se pode classifica-lo quanto à força?

c) Ele é um hidrácido? Por quê?

d) Ele é binário? Por quê?

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Calcule o p K a de um ácido moderado, com grau de ionização 50% quando sua concentração no meio é igual a 0,001 mol/L.

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A seguir são mostrado os valore de p K a de alguns ácidos.

Calcule as constantes de dissociação aparente ( K a ) de cada ácido e diga qual deles é o ácido mais forte.

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Considerando a aproximação válida para eletrólitos fracos em baixas concentrações, prediga o que acontece com o grau de ionização de um eletrólito durante uma diluição onde a concentração em mol/L de uma solução diminui 100 vezes.

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Em uma solução de ácido clorídrico diluído, podemos afirmar que praticamente não há mais moléculas de cloreto de hidrogênio (HCl). Justifique este fato.

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O H 2 S O 4 aquoso é um condutor eletrolítico. E o H 2 S O 4 puro no estado líquido? Justifique sua resposta.

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Para cada par de reações o mesmo ácido reage com bases diferentes:

1. Complete as reações de equilíbrio ácido-base.

2. Utiliza a tabela de p K a para indicar, em cada par de reações, qual é a reação mais favorecida e qual é a base mais forte.

a)

b)

c)

Tabela com os valores de p K a para alguns ácidos:

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A constante de ionização do hidróxido de amônio ( K b ) , a uma dada temperatura é 2,0 . 10 - 6 . Calcule o seu grau de ionização, na mesma temperatura:

a) Em solução 0,1 mol/L.

b) Em solução 0,001 mol/L.

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A uma dada temperatura, o K a do ácido ciânico ( H C N O ) é 2,0 . 10 - 4 . Qual a concentração de H + numa solução 0,1 M de ácido ciânico?

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Conteúdos Complementares

Conceitos de Equilíbrio Iônico

Lei da diluição de Ostwald Efeito do Íon Comum