Enunciado

13.33- (a) A energia livre de Gibbs padrão para a formação de Tl3+ (aq) é + 225 Kj/mol em 25 °C. Calcule O potencial padrão do par Tl3+/ Tl. (b) Será que o Tl3+ desproporciona em água ?

Passo 1

a)Galera, a primeira coisa a fazer aqui é vermos a fórmula que vamos usar:

ΔG = -nFE

Bom, nós temos a energia , mas ainda falta o número de elétrons e o potencial é o que nós queremos descobrir.

Vamos montar a meia reação:

Tl3+ (aq) + 3 e- → Tl (s)

Pronto, n = 3

Agora, vamos aplicar a fórmula:

- 215000 = - 3 x 96500 x E

E = + 0,743 V

Você pode estar se perguntando porque ela inverteu o sinal da energia ???? Meus boros, a questão falou que aquela era a energia de FORMAÇÃO do Tl3+. Nós montamos a reação contrária, logo, invertemos o sinal.

Passo 2

b)Gente, eu acho que a primeira pergunta aqui é: O que é “ desproporciona em água” ?

Desproporcionar em água quer dizer que o Tl3+ agiria ao mesmo tempo como agente redutor e oxidante em meio aquoso. Mas nós vimos pela reação de cima:

Tl3+ (aq) + 3 e- → Tl (s)

Que o Tl3+ apenas reduz. Ele pode oxidar a Tl4+, mas não ao mesmo tempo.

Resposta

  1. + 0,743 V
  2. Não
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