Enunciado

Uma pilha de combustível desenvolve um potencial elétrico a partir de uma reação química entre reagentes que são fornecidos por uma fonte externa. Qual é a f e m de uma pilha alimentada por (a) hidrogénio e oxigênio, e (b) pela combustão do butano a 1,0   b a r e 298   K ?

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

a) Vamos começar escrevendo a reação:

H 2 g + 1 2 O 2 g ⇌ H 2 O   l

Vamos ter que Δ r G o , tirado da tabela 2.7:

Δ r G o = Δ f G o H 2 O = - 237,13   k J   .   m o l - 1

Tem uma equação muito legal de pilhas, que é assim:

E o = - Δ r G o v F

E o = - - 237,13 2   .   96,485

E o = 1,2 29   V

Passo 2

Vamos começar escrevendo a reação:

C 4 H 10 g + 1 3 2 O 2 g ⇌ 4   C O 2 g + 5   H 2 O   l

Vamos ter que Δ r G o , tirado da tabela 2.7:

Δ r G o = 4   Δ f G o C O 2 + 5   Δ f G o H 2 O - Δ f G o C 4 H 10

Δ r G o = 4   .   - 394,36 + 5   .   - 237,13 - 17,03

  Δ r G o = - 2746,06   k J   .   m o l - 1

Nessa pilha a transferência de elétrons, está meio mascarada, por isso vamos montar as semirreações:

13 2 O 2 + 26   e - + 26   H + → 13   H 2 O

C 4 H 10 + 8   H 2 O → 4   C O 2 + 26   e - + 26   H +

Tem uma equação muito legal de pilhas, que é assim:

E o = - Δ r G o v F

E o = - - 2746,06 2 6   .   96,485

E o = 1 , 095   V

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

  1. E o = 1,229   V
  2. E o = 1,095   V
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

13.35- Determine as constantes de equilíbrio das seguintes reações: a)2 Fe3+ (aq) + H2 (g) ⇌ 2 Fe2+ (aq) +2 H+ (aq)b) 2 Cr (s) + O2 (g) +2 H2O (l) ⇌ 2 Cr2+ (aq) +4 OH- (aq)
13.33- (a) A energia livre de Gibbs padrão para a formação de Tl3+ (aq) é + 225 Kj/mol em 25 °C. Calcule O potencial padrão do par Tl3+/ Tl. (b) Será que o Tl3+ desproporciona em água ?
13.39-Calcule E para as seguintes células de concentração:a) Cu(s)|Cu2+(aq), 0,0010 mol L1 || Cu2+(aq), 0,010 mol L-1|Cu(s)b) Pt(s)|H2(g), 1 bar|H+(aq), pH = 4,0 ||H+(aq), pH = 3,0|H2(g), 1 bar|Pt(s)
13.94- k p s de N i O H 2 é 6,5 * 10 - 18 . Use esse valor e os dados do apêndice 2B para calcular o E ° da meia reação N i O H 2 ( s ) → N i a q 2 + +2 O H - ( a q ) .
13.44-Determine a quantidade desconhecida nas seguintes células:a) P t s | H 2 g (1,0b a r ) | H + ( p H =? ) || C l a q -( 1 m o l L ) | A g C l ( s ) | A g s , E = 0,40V b) P b s | P b 2 +( a q ,? )