Enunciado

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13.35- Determine as constantes de equilíbrio das seguintes reações:

a)Mn (s) + Ti2+ (aq) ⇌ Mn2+ (aq) + Ti (s)

b)ln3+ (aq) + U3+ (aq) ⇌ ln2+ (aq) + U4+ (aq)

Passo 1

a)Gente, a fórmula que nós vamos usar aqui é essa:

    E ° = 0,0592 n log ⁡ K

Só observando a reação podemos dizer que o número de elétrons envolvidos é 2.

Agora, temos que saber o ∆E da reação:

Mn2+/ Mn = -1,18 V

Ti2+/ Ti = -1,63 V

∆E = -1,18 – (-1,63) = 0,45 V

Na fórmula :

0,45   = 0,0592 2 log ⁡ K

  0,9 0,0592 = log ⁡ K  

log ⁡ K = 15,2  

K = 1,6 x 1015

Passo 2

b)Só observando a reação podemos dizer que o número de elétrons envolvidos é 1.

Agora, temos que saber o ∆E da reação:

ln3+/ ln2+ = -0,49 V

U4+/ U3+ = -0,61 V

∆E = -0,49 – (-0,61) = 0,12 V

Na fórmula :

0,12   = 0,0592 1 log ⁡ K

  0,12 0,0592 = log ⁡ K  

log ⁡ K = 10 , 2  

K = 106,4

Resposta

a)1,6 x 1015

b) 106,4

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