Enunciado

13.97-Responda as seguintes questões e, a cada resposta “sim”, escreva a reação balanceada da célula e calcule o potencial padrão da célula.(a) Será que o oxigênio do ar pode oxidar o metal prata em solução ácida ? (b) Será que o oxigênio do ar pode oxidar o metal prata em solução básica ?

Passo 1

a)Gente, a melhor forma de ver se isso vai acontecer é calculando o ∆ E ° = E ° c a t o d o -   E ° a n o d o . Sendo que o oxigênio vai estar no catodo, pois ele irá reduzir para a prata oxidar.

∆ E ° = 1,23 - 0,80  

∆ E ° =   + 0,43   V

Isso quer dizer que a reação ocorre !

Catodo: O 2 g +   4   H a q + +   4   e - → 2   H 2 O l

Anodo: A g s → A g a q + +   1   e -

Gente, antes de somarmos as reações devemos equilibrar o número de elétrons. Dessa forma, a reação que ocorre no anodo deve ser multiplicada por 4.

Reação global: O 2 g +   4   H a q + +   4   A g s → 2   H 2 O l + 4   A g a q +

Passo 2

b)A melhor forma de ver se isso vai acontecer é calculando o ∆ E ° = E ° c a t o d o -   E ° a n o d o . Sendo que o oxigênio vai estar no catodo, pois ele irá reduzir para a prata oxidar.

∆ E ° = 0,40 - 0,80  

∆ E ° =   - 0,40   V

O oxigênio não consegue espontaneamente oxidar a prata em uma solução básica, ∆ E ° < 0

Resposta

a)Sim, O 2 g +   4   H a q + +   4   A g s → 2   H 2 O l + 4   A g a q + , + 0,43   V

b)Não.   ∆ E ° < 0

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Escrever enunciado aqui
Escrever enunciado aqui
Escrever enunciado aqui
Escrever enunciado aqui
Escrever enunciado aqui