Enunciado

14.13- Quando 420 mg NO2 foram colocados em um balão de reação de 150 ml e aquecidos em 300 °C, ocorreu decomposição por um processo de segunda ordem. Na lei de velocidade de decomposição de NO2, K = 0,54 L. mol-1. s-1. (a) Qual foi a velocidade inicial da reação ? (b) Como a velocidade mudaria (e porque fator) se a massa de NO2 no balão aumentasse para 750 mg ?

Passo 1

Galera, a primeira coisa a fazer é montar a lei da velocidade. Como a lei depende das concentrações dos reagentes, não precisamos montar a reação.

Nesse caso é uma reação de segunda ordem, que depende apenas da concentração de dióxido de nitrogênio. Isso quer dizer que na reação há um coeficiente estequiométrico igual a 2 que acompanha o NO2.

Dessa forma,

V = K [NO2]2

Mas pera aê !!! Nós temos a constante maxxx e a concentração ???

A questão não deu as concentrações , mas nós temos como calcular

Passo 2

M = n v

M = m m m v

M = 0,420 4 6 0,150

M = 0,0609 mol/L

Trocando os dados na lei de velocidade, temos :

V = 0,54 x [0,0609]2

V = 0,00200 mol/ L . s-1

Passo 3

b) Galera, vamos ver como essa nova massa influencia na velocidade da reação.

M = n v

M = m m m v

M = 0,750 4 6 0,150

M = 0,1087 mol/L

V = 0,54 x [0,1087]2

V = 0,00638 mol/ L . s-1

A velocidade aumentou por um fator de 3,19.

Resposta

a) 0,00200 mol/ L . s-1

b) 3,19

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Encontre o tempo de vida natural em segundos para as reações de primeira ordem correspondentes a *(a) k = 0,351 . (b)k = 6,62 . *(c) A 0 = 1,06m o lL - 1eA t = 0,150m o lL - 1at =4.125s . (d) P ∞ = 0,