Enunciado

18. (a) Qual é o objetivo da adição de calcário no alto-forno? (b) Escreva as equações químicas das reações do calcário no alto-forno.

Passo 1

a)

O calcário é decomposto em C a O , que remove a impureza do silicato do minério como escória de  C a S i O 3 . A escória está no estado fundido e se separa do ferro.

A escória é o subproduto da fundição de minério para purificar metais

Passo 2

b) As reações do calcário no alto-forno:

C a C O 3 ⟶ C a O + C O 2

C a O + S i O 2 ⟶ C a S i O 3   ( e s c ó r i a )

Resposta

  1. Remover impurezas
  2. C a C O 3 ⟶ C a O + C O 2

              C a O + S i O 2 ⟶ C a S i O 3   ( e s c ó r i a )

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Encontre o número de milimols das espécies indicadas em:a. 57 mg de P₂O₅.b. 12,92 g de CO₂.c. 40,0 g de NaHCO₃.d. 850 mg de MgNH₄PO₄.
Qual a massa em miligramas de:a. 0,777 mol de HNO₃?b. 500 mmol de MgO?c. 22,5 mol de NH₄NO₃?d. 4,32 mol de (NH₄)₂Ce(NO₃)₆ (548,23 g/mol)?
Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:d. Cu²⁺, Zn²⁺ e NO₃¯ em uma solução que é 4,78x10¯² mol.L¯¹ em Cu(NO₃)₂ e 0,104 mol.L¯¹ em Zn(NO₃)₂.
Encontre o número de mols das espécies indicadas em:a. 4,96 g de B₂O₃.b. 333 mg de Na₂B₄O₇. 10H₂O.c. 8,75 g de Mn₃O₄.d. 167,2 mg de CaC₂O₄.
Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:a. Na⁺, Cl¯ e OH¯ em uma solução que é 0,0335 mol.L¯¹ em NaCl e 0,0503 mol.L¯¹ em NaOH.