Enunciado

Encontre o número de milimols das espécies indicadas em:

a. 57 mg de P₂O₅.

b. 12,92 g de CO₂.

c. 40,0 g de NaHCO₃.

d. 850 mg de MgNH₄PO₄.

Passo 1

Fala pessoal, beleza?? Bora para mais uma!!

a. A primeira parte para começar a resolver é achando a massa molar dos composto, dessa forma:

P₂O₅: 2. 30,974+ 5. 15,999= 141,943 g/mol.

Com o resultado da massa molar, podemos montar a regra de três:

141,943 g ----- 1 mol

0,057 g ----- x mol

x=  0,057 141,943 = 4,01x10¯⁴ mol

Mas o exercício quer a resposta em milimol, assim:

4,01x10¯⁴ mol= 0,401x10¯³ mol= 0,401 mmo

Passo 2

b. A primeira parte é achar a massa molar do composto:

CO₂: 12,011+ 2.15,999= 44,009 g/mol.

Tendo o valor da massa, agora é só montar a regra de três:

44,009 g ----- 1 mol

12,92 g ----- x mol

x= 12,92 44,009 = 0,293 mol

Entretanto, o exercício quer o resultado em milimol, logo:

0,293 mol= 293 mmol

Passo 3

c. A primeira coisa que deve ser feita é calcular a massa molar do composto:

NaHCO₃: 22,99+ 1,008+ 12,011+ 3.15,999= 84,006 g/mol.

Feito isso é só montar a regra de três:

84,006 g ----- 1 mol

40,0 g ----- x mol

x= 40,0 84,006 = 0,476 mol.

Mas como o exercício quer o resultado em milimol, então:

0,476 mol= 476 mmol

Passo 4

d. A primeira parte do exercício é achar a massa molar do composto:

MgNH₄PO₄: 24,305+ 14,007+ 4.1,008+ 30,974+ 4.15,999= 137,314 g/mol.

Sabendo disso, já podemos montar a regra de três:

137,314 g ----- 1 mol

0,850 g ----- x mol

x= 0,850 137,314 = 6,19x10¯³ mol

Mas o exercício quer a resposta em milimol, assim:

6,19x10¯³ mol= 6,19 mmol

Beleza pessoal?? Bora para a próxima!!

Resposta

a. 0,401 mmol.

b. 293 mmol.

c. 476 mmol.

d. 6,19 mmol.

Exercícios de Livros Relacionados

(a) O ácido nitroso reage com hidrazina em solução ácida para formar o ácido hidrazoico, H N 3 . Escreva a equação química e determine a massa de ácido hidrazoico que pode ser produzido a partir de 15
A azida de chumbo, P b ( N 3 ) 2 é usada como detonador. (a) Que volume de nitrogênio, em condições normais (1 atm, 0°C) 1,5 g de azoteto de chumbo produzem quando se decompõem no metal chumbo e no gá
Calcule a massa molar do enxofre em uma amostra natural com 95,0% de 32 S (massa molar 31,97 g m o l ), 0,8 % de 33 S (massa molar 32,97 g m o l ) e 4,2% de 34 S (massa molar 33,97 g m o l ).
O metal cobre pode ser extraído de uma solução de sulfato de cobre (II) por eletrólise (como está escrito no Capítulo 13). Se 45,20 g de sulfato de cobre (II) penta – hidratado, C u S O 4 . 5 H 2 O ,
A massa molar dos átomos de boro de uma amostra natural é 10,81 g m o l . Sabe-se que a amostra contém 10 B (massa molar 10,013 g m o l ), e 11 B (massa molar 11,093 g m o l ). Quais são as abundância