Enunciado

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A 18   ° C , o volume total de uma solução de M g S O 4 , em 1,000   k g de água ajusta-se a seguinte expressão: v = 1001,21 + 34,69 x - 0,07 2 , onde v =   V / c m 3 e x = b / b ° . Calcule os volumes parciais molares do sal e do solvente numa solução de molalidade 0,050   m o l   .   k g - 1 .

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrevendo:

V A = ∂ V ∂ n A n B

A = M g S O 4 ; B = H 2 O

Isso é uma derivada, então vamos fazer:

d v d x = 1001,21 + 34,69 x - 0,07 2

d v d x = 69,38   .   x - 0,07

O nosso V A , será:

V A = 69,38   .   x - 0,07

Nosso x , será a molalidade:

V A = 69,38   .   0,05 - 0,07

V A = - 1,388   c m 3   .   m o l - 1

Passo 2

Vamos achar o volume total por:

V = 1001,21 + 34,69 b - 0,07 2

V = 1001,21 + 34,69 0,05 - 0,07 2

V = 1001,224   c m 3

Agora vamos determinar o volume de água:

V = n A V A + n B V B

Onde:

n B = m M M

n B = 1 18

n B = 5,556 × 10 - 2   m o l

1001,224 = 0,05   .   - 1,388 + 5,556 × 10 - 2   .   V B

V B = 1,802 × 10 4   c m 3   .   m o l - 1

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

V A = - 1,388   c m 3   .   m o l - 1

V B = 1,802 × 10 4   c m 3   .   m o l - 1

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