Enunciado

1,998 g de amostra contendo Cl e ClO4 foi dissolvido em água o suficiente para preparar 250,0 mL de solução. Uma alíquota de 50,00 mL requereu 13,97 mL de AgNO3 0,08551 mol L–1 para titular o Cl–. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi tratada com V2(SO4)3 para reduzir o ClO4 a Cl–:

C l O 4 - + 4 V 2 ( S O 4 ) 3 + 4 H 2 O → C l - + 1 2 S O 4 2 - + 8 V O 2 + + 8 H +

A titulação da amostra reduzida requereu 40,12 mL da solução de AgNO3. Calcular a porcentagem de Cl e ClO4 na amostra.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para começarmos, vamos ver quantos m o l s de A g N O 3 foram envolvidos para tratar:

n = V × M

n = 0,0 1397 × 0 , 0 8551 = 0,00 11946   m o l s   d e   A g N O 3

Pela estequeometria, podemos dizer que a o número de mols do C l - é igual a do A g N O 3 , então:

n = 0,0011946   m o l s   d e   C l -

Com isso, podemos achar o valor em massa:

m = 0,0011946 × 35,45 = 0,04235 g   d e   C l -

Calculando a porcentagem, vamos achar:

10,60 %   d e   C l -

Resposta

10,60 %   d e   C l -

55 , 6 5 %   d e   C l O 4 -

Exercícios de Livros Relacionados

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 10,12 g de KCl MgCl2 6H2O (277,85 g/mol) em água suficiente para 2,000 L.Calcular:(a) a concentração molar analítica de KCl MgCl2 nessa solução.(b) a concentra
Uma solução de HClO4 foi padronizada pela dissolução de 0,4125 g de HgO grau padrão primário em uma solução de KBr: H g O + 4 B r - + H 2 O → H g B r 4 2 - + 2 O H - O OH– liberado consumiu 46,51 mL d
Uma solução de Ba(OH)2 foi padronizada contra 0,1175 g de ácido benzóico grau padrão primário, C6H5COOH (122,12 g/mol). O ponto final foi observado após a adição de 40,42 mL de base.(a) Calcular a mol
1,998 g de amostra contendo Cl e ClO4 foi dissolvido em água o suficiente para preparar 250,0 mL de solução. Uma alíquota de 50,00 mL requereu 13,97 mL de AgNO3 0,08551 mol L–1 para titular o Cl–. Uma
Uma amostra com 0,4512 g de Na2CO3 com grau padrão primário requereu 36,44 mL de uma solução de H2SO4 para alcançar o ponto final na reação: C O 3 2 - + 2 H + → H 2 O + C O 2 Qual é a concentração mol