Enunciado

27. Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal: (a) F e C N 6 4 - ; (b) C o N H 3 6 3 + ; (c) C o C N 5 O H 2 2 - ; (d) C o S O 4 N H 3 5 + .

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Para nomear esses complexos, vamos dar passadinha pelas regrinhas da IUPAC, usadas para nomear compostos químicos:

1) Em um complexo, o cátion que é íon positivo é nomeado primeiro, seguido pelo ânion que é íon negativo. Sempre inicie o nome do complexo com letras minúsculas.

2) Existem três tipos de ligantes que são ligantes catiônicos, ligantes aniônicos e ligantes neutros.

Os ligantes sempre negativos terminam em –o. Por exemplo  C l -   cloro,  O H - -hidroxilo, C N -  ciano, N H 2 - -amido e N O 2 - nitro;

Os positivos terminam em -io. Por exemplo  N O + -nitrosonio ,   - N O 2 +  -nitrônio , C 5 N 5 N H +  -piridínio;

E os ligantes neutros como N H 3  -amonil,   -   N O -nitrosil,  - H 2 O -áqua,  - C O -carbonil, estão escritos entre parênteses.

3) Em uma ordem complexa, alfabética deve ser seguida ao nomear ligantes.

4) No caso de ligantes monodentados (que se ligam só uma vez com o metal), um ligante do mesmo tipo está presente, então são utilizados os prefixos -di, -tri, -tetra.

5) Se o complexo é cátion, o nome do metal é escrito seguido pelo seu estado de oxidação. Sempre represente o estado de oxidação entre parênteses. Se o complexo é ânion, o nome do metal termina com –ato após o estado de oxidação. Se o complexo for ácido, o nome do metal termina com –ico seguido pelo estado de oxidação.

A carga que é possuída pelo íon metálico central quando é ligada aos ligantes em uma esfera de coordenação é conhecida como estado de oxidação do composto de coordenação.

Passo 2

a)

  F e C N 6 4 -  

Aqui, Ttemos 6 ligantes ciano C N - ligados ao um átomo de ferro.

O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.

Suponha que o estado de oxidação do metal seja x.

Cada íon cianeto tem um estado de oxidação de -1.

Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons no complexo é igual à carga do complexo. Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:

x + 6 - 1 = - 4

x = + 2  

Portanto, o estado de oxidação de  F e   em  F e C N 6 4 - é +2.

Logo seu nome será hexacianoferrato (II).

Passo 3

b)

C o N H 3 6 3 +

Aqui temos 6 grupos amino N H 3 ligados a um átomo de cobalto.

O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.

Suponha que o estado de oxidação do metal complexo seja x.

Cada amina tem um estado de oxidação 0 porque a amina é um ligante neutro.

Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons no complexo é igual à carga do complexo. Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:

x + 6 0 =   + 3

x =   + 3

Portanto, o estado de oxidação de  C o   em C o N H 3 6 3 + é +3.

Logo, seu nome é é íon hexaaminacobalto (III).

Passo 4

c)

C o C N 5 H 2 O 2 -

Aqui nós temos 5 grupos cianos ligados a um átomo de cobalto, mas também temos uma molécula de água, hidratando o complexo.

O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.

Suponha que o estado de oxidação do metal complexo seja x.

Cada íon cianeto tem um estado de oxidação de -1.

Cada ligante aquático tem um estado de oxidação 0 porque o ligante aquático é um ligante neutro.

Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons no complexo é igual à carga do complexo. Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:

x + 5 - 1 + 1 0 =   - 2

x =   + 3

Portanto, o estado de oxidação de  C o   em   C o C N 5 O H 2 2 -  é +3.

Logo, seu nome é é íon pentaciano de cobalto (III) hidiratado.

Passo 5

d)

  C o S O 4 N H 3 5 +

Aqui temos 5 grupos amino ligados a um átomo de cobalto e um grupo sulfato.

O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.

Suponha que o estado de oxidação do metal complexo seja x.

O estado de oxidação do íon sulfato é -2.

O estado de oxidação da amônia é igual a 0.

Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons no complexo é igual à carga do complexo. Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:

x + 1 - 2 + 5 0 =   + 1

x =   + 3

Portanto, o estado de oxidação de  C o em  C o S O 4 N H 3 5 + é +3.

Logo, seu nome é pentaamina sulfato de cobalto (III).

Resposta

  1. Íon hexacianoferrato (II), +2;
  2. Íon hexaaminacobalto (III), +3;
  3. Íon pentacianocobalto (III) hidratado, +3;
  4. Íon pentaamina sulfato de cobalto (III), +3.
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Identifique o número de oxidação do elemento em itálico em cada íon:(c) S 2 O 4 2 -
Identifique o número de oxidação do elemento em itálico em cada íon:(d) T i F 6 2 -