Enunciado

53. Por que existem tantas reações exotérmicas espontâneas?

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Para responder essa pergunta, precisamos olhar para variação da energia livre de Gibbs, que é dada por:

∆ G = ∆ H - T ∆ S

Temos que quanto mais negativo é o valor de ∆ G , mais espontânea é a reação.

Aqui estamos tratando de uma reação exotérmica, ou seja, ocorre liberação de calor e portanto a mesma apresenta um ∆ H < 0 ( em alguns casos um grande valor negativo de ∆ H ). Ou seja, podemos dizer que pelo fato de apresentarem essa variação de entalpia negativa, consequentemente, contribuirão para uma variação de energia livre de Gibbs negativa, caracterizando uma reação espontânea.

Resposta

Explicativa.

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