Enunciado

Quais dos seguintes indicadores (veja a Tabela 12.3) você poderia usar na titulação de uma solução 0,20   M de N H 3 ( a q ) com uma solução 0,20   M de H C l ( a q ) : (a) verde de bromocresol; (b) vermelho de metila; (c) vermelho de fenol; (d) azul de timol? Explique suas escolhas.

Passo 1

a) Esta é uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte. Em uma titulação de uma base fraca com um ácido forte, o p H no ponto estequiométrico será menor que 7 ( p H   < 7 ) .

Portanto, o indicador deve ser selecionado de tal forma que a p K I n  do indicador seja menor que 7 ( p K I n   < 7 ) .

Portanto, o indicador verde de bromocresol é adequado para a titulação, pois possui p K I n =   4,7 .

Passo 2

b) Esta é uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte. Em uma titulação de uma base fraca com um ácido forte, o p H no ponto estequiométrico será menor que 7 ( p H   < 7 ) .

Portanto, o indicador deve ser selecionado de tal forma que a p K I n  do indicador seja menor que 7 ( p K I n   < 7 ) .

Portanto, o indicador vermelho de metila é adequado para a titulação, pois possui p K I n = 5,0 .

Passo 3

c) Esta é uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte. Em uma titulação de uma base fraca com um ácido forte, o p H no ponto estequiométrico será menor que 7 ( p H   < 7 ) .

Portanto, o indicador deve ser selecionado de tal forma que a p K I n  do indicador seja menor que 7 ( p K I n   < 7 ) .

Portanto, o indicador vermelho de fenol não é adequado para a titulação, pois possui p K I n =   7,9 .

Passo 4

d) Esta é uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte. Em uma titulação de uma base fraca com um ácido forte, o p H no ponto estequiométrico será menor que 7 ( p H   < 7 ) .

Portanto, o indicador deve ser selecionado de tal forma que a p K I n  do indicador seja menor que 7 ( p K I n   < 7 ) .

Portanto, indicador timol de azul não é adequado para a titulação, pois apresenta   p K I n = 8,9 .

Resposta

Verde de bromocresol e Vermelho de metila

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Calcular a concentração de íon hidrônio e o pH de uma solução de HCl 0,0500 mol L-1.(a) desprezando as correções pela atividade.(b) usando os coeficientes de atividade.
Calcular o pH de uma solução preparada:(a) dissolvendo-se 43,0 g de ácido lático em água e diluindo-se para 500 mL.(b) diluindo-se 25,0 mL da solução em (a) para 250 mL.(c) diluindo-se 10,0 mL da solu
Calcular a variação no pH que ocorre em cada uma das soluções listadas a seguir como resultado de uma diluição de dez vezes com água. Arredonde os valores de pH calculados para três algarismos signifi
Qual é o pH de uma solução que:(a) foi preparada pela dissolução de 3,30 g (NH4)2SO4 em água, adicionando-se 125,0 mL de NaOH 0,1011 mol L-1 e diluindo-se a 500,0 mL?(b) contém piperidina 0,120 mol L-
Calcular a variação no pH que ocorre em cada uma das soluções listadas a seguir como resultado de uma diluição de dez vezes com água. Arredonde os valores de pH calculados para três algarismos signifi